20℃时，H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol·L-1，其电离方程式为H2SH+＋HS-，HS-H+＋S2-，若要使该溶液c(H+)及c(S2-)都减少 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：同步题难度：来源：

20℃时，H₂S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol·L^-1，其电离方程式为H₂S

H⁺＋HS^-，HS^-

H⁺＋S^2-，若要使该溶液c(H⁺)及c(S^2-)都减少，可采取的措施是[ ]
A．加入适量的水
B．加入适量的NaOH固体
C．通入适量的SO₂
D．加入适量的CuSO₄固体

答案

核心考点

试题【20℃时，H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol·L-1，其电离方程式为H2SH+＋HS-，HS-H+＋S2-，若要使该溶液c(H+)及c(S2-)都减少】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知HClO是比H₂CO₃还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl₂＋H₂OHCl＋HClO，HClOH⁺＋ClO^-，达平衡后，
（1）要使HClO浓度增加，可加入下列物质__________________(填代号)。
A．SO₂ B．Na₂CO₃ C．HCl D．NaOH
（2）由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl₂的理由是_______________________。

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在0.1mol／L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡 CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺ 对于该平衡，下列叙述正确的是 [ ]
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H⁺)减少
D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

题型：0119 期中题难度：| 查看答案

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图所示，

（1）O点导电能力为0的理由是___________________________________
（2）a、b、c三点溶液的c(H⁺)由小到大的顺序是___________________________________
（3）a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是__________________________________
（4）要使c点c(CH₃COO^-)增大，c(H⁺)减少，可采取的措施是（至少写出三种方法）①_____________ ②___________________③__________________________

题型：0119 期中题难度：| 查看答案

在0．1 mol/LCH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH==CH₃COO^-+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是 [ ]
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0．1 mol/L HC1溶液，溶液中c(H⁺)减小
D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

题型：高考真题难度：| 查看答案

已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 [ ]
A．0.0l mol/L的蔗糖溶液
B．0.0l moI/L的CaCl₂溶液
C．0.02 moI/L的NaCl溶液
D．0.02 mol/L的CH₃COOH溶液

题型：浙江省高考真题难度：| 查看答案

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