题目
题型：同步题难度：来源：
(2)a、b、c三点处，溶液的c(H+)由小到大的顺序为____。
(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是___。
(4)若要使c点溶液中c（Ac-）增大，溶液c(H+)减小，可采取的措施是：①___，②___，③___。
答案
(2)c<a<b
(3)c
(4)加入NaOH固体 ；加入Na2 CO3固体 ；加入镁、锌等活泼金属
核心考点
试题【在一定温度下，无水醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力，随加入水的体积V变化的曲线如图所示。 请回答： (1)“O”点导电能力为0的理由是___ 。(2)a、】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
Al(OH)3
Al3+ +3OH-。 试根据平衡移动原理，解释下列有关问题。(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是________，有关离子方程式为____。
(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是____， 有关离子方程式为________。
[ ]
B．加热
C．加少量醋酸钠晶体
D．加氢氧化钠
[ ]
B．溶液中c(H+)/c(HCOOH)减小
C．HCOO-离子的数目增大
D．溶液的pH减小
醋酸K =1.75×10-5
碳酸K1=4. 30×10-7 K2=5.61×10-11
亚硫酸K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-2
(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数的表达式：K1=___。
(2)在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性强弱：____>____>___ 。
(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是___（填序号）。
A．c(CH3COO -)
B．c(H+)
C．醋酸电离平衡常数
D．醋酸的电离程度
Ⅱ，某化工，一废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01 mol．L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
A.NaOH
B.Na2S
C.KI
D.Ca(OH)2
(5)如果用食盐处理只含有重金属Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（密度约为 1 g．mL-1）。若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8 mol．L-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag+)= _____[已知：Ksp(AgCl) =1.8×10-10]。
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