将6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为_______，经测定溶液中含CH3COO -为1.4× 10-3 mol·L-1，此温度下醋酸 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：同步题难度：来源：

将6g CH₃COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为_______，经测定溶液中含CH₃COO ^-为1.4× 10^-3 mol·L^-1，此温度下醋酸的电离常数：Ka=__________，升高温度，Ka将___________（填“变大”“不变”或“变小”）。

答案

0.1 mol·1^-1 ；1.96×10-5mol·L^-1 ；变大

核心考点

试题【将6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为_______，经测定溶液中含CH3COO -为1.4× 10-3 mol·L-1，此温度下醋酸】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

在已达到电离平衡的0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是

[ ]

A．加少量盐酸
B．加热
C．加少量醋酸钠晶体
D．加氢氧化钠

题型：专项题难度：| 查看答案

常温下将0.1 mol/L甲酸(HCOOH)溶液加水稀释，下列说法正确的是

[ ]

A．溶液中c(H⁺)和c(OH^-)都减小
B．溶液中c(H⁺)/c(HCOOH)减小
C．HCOO^-离子的数目增大
D．溶液的pH减小

题型：专项题难度：| 查看答案

I，已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸K =1.75×10^-5
碳酸K₁=4. 30×10^-7 K₂=5.61×10^-11
亚硫酸K₁=1.54×10^-2 K₂=1.02×10^-2
(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数的表达式：K₁=___。
(2)在相同条件下，试比较H₂CO₃、HCO₃^-和HSO₃^-的酸性强弱：____>____>___ 。
(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是___（填序号）。
A．c(CH₃COO ^-)
B．c(H⁺)
C．醋酸电离平衡常数
D．醋酸的电离程度
Ⅱ，某化工，一废水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.01 mol．L^-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

(4)你认为往废水中投入____（填字母序号），沉淀效果最好。
A.NaOH
B.Na₂S
C.KI
D.Ca(OH)₂(5)如果用食盐处理只含有重金属Ag⁺的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（密度约为 1 g．mL^-1）。若环境要求排放标准为c(Ag⁺)低于1.0×10^-8 mol．L^-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag⁺)= _____[已知：Ksp(AgCl) =1.8×10^-10]。

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各可逆反应到达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是 [ ]
A．

B．

C．

D．

题型：江西省月考题难度：| 查看答案

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH

CH₃COO^-＋H⁺，要使溶液中
c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

[ ]

A．加少量烧碱溶液
B．降低温度
C．加少量冰醋酸
D．加水

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