人体血液的正常pH约为7.35～7. 45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒” 或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：新疆自治区月考题难度：来源：

人体血液的正常pH约为7.35～7. 45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒” 或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：
H⁺+HCO₃^-

H₂CO₃

CO₂+H₂O，H⁺+PO₄^3-

HPO₄^2- ， H⁺+HPO₄^2-

H₂PO₄^- 故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是 [ ]
A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定
B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定
C．某病人在静脉滴注了大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H⁺)显著减少，pH显著增大，可能会引起碱中毒
D．在人体进行呼吸活动时，如CO₂进入血液，会使平衡向左移动，c(H⁺)增大，pH略减小

答案

核心考点

试题【人体血液的正常pH约为7.35～7. 45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒” 或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温下0.1mol·L^－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是    [     ]
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol·L^－1盐酸
D．适当提高溶液的温度

题型：重庆市期中题难度：| 查看答案

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH

CH₃COO^－＋H^＋要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)比值增大，可以采取的措施是[     ]
A．加少量CH₃COONH₄固体
B．降低温度
C．加少量NaCl固体
D．升高温度

题型：福建省期中题难度：| 查看答案

当CH₃COOH

CH₃COO^-＋H⁺已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是                                       [     ]
A．CH₃COONa
B．NH₃·H₂O     　　
C．HCl
D．H₂O

题型：四川省期中题难度：| 查看答案

常温下0.1mol/L氨水溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a-1)的措施是 [     ]
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的氯化铵固体
C．加入等体积0.2 mol/L盐酸
D．通入氨气

题型：上海模拟题难度：| 查看答案

将0.1mol/LHF溶液不断加水稀释，下列分析与结论对应正确的是[ ]

题型：模拟题难度：| 查看答案

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热门考点

	分析	结论
A.	弱酸稀释时，电离平衡正向移动，溶液中n(H⁺)增大，pH也增大	错误
B.	温度不变，电离程度、Ka均不变	正确
C.	在同一溶液中，，随溶液的稀释，弱酸对水的电离的抑制作用减弱，水电离出的H⁺逐渐增多，所以逐渐减小	错误
D.	在同一溶液中，，随溶液的稀释，HF的电离平衡正向移动， n(H⁺)增大，n(HF)减小，所以始终保持增大	正确