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题目
题型:新疆自治区月考题难度:来源:
人体血液的正常pH约为7.35~7. 45,若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒” 或“碱中毒”,甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡:
H++HCO3-H2CO3CO2+H2O,H++PO43-HPO42- , H++HPO42-H2PO4- 故能维持血液pH的相对稳定,以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是 [     ]
A.当强酸性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向右移,从而维持pH稳定
B.当强碱性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向左移,从而维持pH稳定
C.某病人在静脉滴注了大量生理盐水后,血液被稀释,会导致c(H+)显著减少,pH显著增大,可能会引起碱中毒
D.在人体进行呼吸活动时,如CO2进入血液,会使平衡向左移动,c(H+)增大,pH略减小
答案
C
核心考点
试题【人体血液的正常pH约为7.35~7. 45,若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒” 或“碱中毒”,甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是    [     ]
A.将溶液稀释到原体积的10倍                      
B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸                      
D.适当提高溶液的温度
题型:重庆市期中题难度:| 查看答案
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO+H 要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)比值增大,可以采取的措施是[     ]
A.加少量CH3COONH4固体       
B.降低温度      
C.加少量NaCl固体         
D.升高温度
题型:福建省期中题难度:| 查看答案
当CH3COOHCH3COO-+H+已达平衡,若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小,应加入的试剂是                                       [     ]
A.CH3COONa      
B.NH3·H2O       
C.HCl             
D.H2
题型:四川省期中题难度:| 查看答案
常温下0.1mol/L氨水溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a-1)的措施是 [     ]
A.将溶液稀释到原体积的10倍            
B.加入适量的氯化铵固体
C.加入等体积0.2 mol/L盐酸             
D.通入氨气
题型:上海模拟题难度:| 查看答案
将0.1mol/LHF溶液不断加水稀释,下列分析与结论对应正确的是[     ]
题型:模拟题难度:| 查看答案
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分析
结论
A.弱酸稀释时,电离平衡正向移动,溶液中n(H+)增大,pH也增大 错误
B.温度不变,电离程度、Ka均不变  正确
C.在同一溶液中,,随溶液的稀释,弱酸对水的电离的
抑制作用减弱,水电离出的H+逐渐增多,所以逐渐减小 
错误
D.在同一溶液中,,随溶液的稀释,HF的电离平衡正
向移动, n(H+)增大,n(HF)减小,所以始终保持增大
正确