A．Fe3＋、NO、Cl－、Na＋B．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋C．NH、Fe2＋、SO、NOD．Cl－、SO、K＋、Na＋ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

A．Fe³^＋、NO、Cl^－、Na^＋	B．Ca²^＋、HCO、Cl^－、K^＋
C．NH、Fe²^＋、SO、NO	D．Cl^－、SO、K^＋、Na^＋

答案

解析

c_水(H^＋)=1.0×10^－13 mol·L^－1，则该溶液可能是强碱性溶液，也可能是强酸性溶液，总之，水的电离被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和碱性条件下都不能大量存在。

核心考点

试题【A．Fe3＋、NO、Cl－、Na＋B．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋C．NH、Fe2＋、SO、NOD．Cl－、SO、K＋、Na＋】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

(1)写出一个以离子浓度表示的电荷守恒等式：。
(2)写出一个含有c(OH^－)和c(H^＋)的等式：。
(3)根据Na₃PO₄中Na、P原子个数关系，写出一个含有c(Na^＋)和c(PO

)的等式：。

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向三份0.lmol/L NaHCO₃溶液中分别加入少量冰醋酸、Ca(OH)₂、NaA1O₂固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO₃^2-浓度的变化依次为（）

A．减小、减小、增大	B．减小、增大、增大
C．增大、减小、减小	D．减小、减小、减小

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常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，pH均为3的溶液,其中甲为醋酸，乙为盐酸。①甲用蒸馏水稀释至l00倍后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为l.5 mol／L的氨水混合，在此混合液中：n(NH₄^＋)＋n(H^＋)-n(OH^－)=bmol。则a、b正确的答案组合是

A．3~5之间；0.0005	B．3~5之间；0.001
C．5；0.0005	D．5；0.001

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与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离： 2NH₃

NH₄⁺+NH₂^-，据此判断以下叙述中错误的是：

A．液氨中含有NH₃、NH₄⁺、NH₂^-等微粒

B．一定温度下液氨中C(NH₄⁺)·C(NH₂^-)是一个常数

C．液氨的电离到达平衡时C(NH₃)=C(NH₄⁺)=C(NH₂^-)

D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH₄⁺)=C(NH₂^-)

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一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。

则下列说法错误的是（）

A．醋酸的电离度：c<b<a

B．溶液的PH值：b<a<c

C．蘸取a点溶液滴在湿润的PH试纸上，测得PH值一定偏大

D．若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a>b>c

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