题目
题型：不详难度：来源：
则下列说法错误的是 （ ）
| A．醋酸的电离度：c<b<a |
| B．溶液的PH值：b<a<c |
| C．蘸取a点溶液滴在湿润的PH试纸上，测得PH值一定偏大 |
| D．若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a>b>c |
答案
AC
解析
本题考查电离平衡。导电能力先增强，说明离子浓度增大，冰醋酸溶解过程占主导地位，b点之后导电能力减弱，说明离子浓度减小，水的体积占主导地位。浓度越稀越电离，所以A选项错误；PH试纸湿润即为加水，a点处是醋酸溶解占主导地位，离子浓度会增大，pH减小， C选项错误。
核心考点
举一反三
| A．水的离子积不变 | B．水的pH变小，呈酸性 |
| C．水的pH变大，呈中性 | D．水中c（H+）==c（OH—）>1×10—7mol/L |
NH4++OH—，下列叙述正确的是：（ ）| A．加水后，溶液中n（OH—）增大 |
| B．加入少量浓盐酸，溶液中n（OH—）增大 |
| C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动 |
| D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）减少 |
(1)在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先_______后________；（填“增大”、“减小”或“不变”）
(2)在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH，请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整。
HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大可加入（ ）| A．NaOH | B．HCl | C．CaCO3 | D．H2O |
A．H3PO4 3H++ | B．CaCO3Ca2++ |
| C．NaHSNa++H++S2- | D．2H2OH3O++OH- |
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