题目
题型：不详难度：来源：
| A．水的离子积不变 | B．水的pH变小，呈酸性 |
| C．水的pH变大，呈中性 | D．水中c（H+）==c（OH—）>1×10—7mol/L |
答案
解析
核心考点
试题【将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是：（ ）A．水的离子积不变B．水的pH变小，呈酸性C．水的pH变大，呈中性D．水中c（H+）==c（OH—）>1×1】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
NH4++OH—，下列叙述正确的是：（ ）| A．加水后，溶液中n（OH—）增大 |
| B．加入少量浓盐酸，溶液中n（OH—）增大 |
| C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动 |
| D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）减少 |
(1)在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先_______后________；（填“增大”、“减小”或“不变”）
(2)在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH，请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整。
HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大可加入（ ）| A．NaOH | B．HCl | C．CaCO3 | D．H2O |
A．H3PO4 3H++ | B．CaCO3Ca2++ |
| C．NaHSNa++H++S2- | D．2H2OH3O++OH- |
| A．a＞b＞c | B．a="b=c" | C．c＞a＞b | D．b＞c＞a |
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