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题目
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在醋酸溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流(I)随氨水的加入体积(V)的变化曲线是下图中的(    )
答案
A
解析
CH3COOH+NH3====CH3COONH4,反应开始,溶液中溶质由弱电解质变为强电解质,所以导电性逐渐增强,当CH3COOH反应完后,随氨水的加入,则离子浓度降低,所以导电性减弱。
核心考点
试题【在醋酸溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流(I)随氨水的加入体积(V)的变化曲线是下图中的(    )】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
对某弱酸稀溶液加热时,下列叙述错误的是(   )
A.弱酸的电离程度增大B.弱酸分子的浓度减小
C.溶液的c(OH-)增大D.溶液的导电性增强

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在一定温度下,有A.盐酸  b.硫酸  C.醋酸三种酸:
(1)当其物质的量浓度相同时,C(H+)由大到小的顺序是___________________________;
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NAOH的能力由大到小的顺序是___________;
(3)若三者C(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是_________________________;
(4)当三者C(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_____________________________;
(5)当C(H+)相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为________________,反应所需时间的长短关系是_________________________________;
(6)将C(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,C(H+)由大到小的顺序是__
______________________________________________。
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(8分)为了证明一水合氨是弱电解质,甲、乙、丙、丁四位学生利用下面的试剂进行实验:0.10 mol·L1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.10 mol·L1氨水pH为10, 据此他认定一水合氨是弱电解质,你认为这一结论_________(填正确或不正确或无法确定),并说明理由______________________________________________
(2)乙取出10 mL 0.10 mol·L1氨水,用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000 mL,再用pH试纸测出其pH为b,他认为只要a、b值应满足如下关系_______________(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。
(3)丙取出10 mL 0.10 mol·L1氨水,滴入2滴酚酞试液,显粉红色,再加入CH3COONH4晶体少量,颜色变浅;你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质______(填能或否)。
(4)丁同学的方案最可能是(答出实验原理、现象与结论)______________________
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下列公式中哪一个能用来精确地计算任意浓度[c(HCl)]的HCl水溶液中氢离子浓度
[c(H+)](Kw为水的离子积常数)                                                                        (   )                                           
A.c(H+)="c(HCl)" B.c(H+)=c(HCl)+Kw/c(H+)
C.c(H+)=c(HCl)+KwD.c(H+)=c(HCl)−Kw/c(H+)

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人体血液的pH为7.35~7.45,其中含有一对物质能抵御外来的少量酸或碱而保持pH基本稳定,这对物质可能是(   )
A.NaCl-HClB.NaHCO3-H2CO3
C.NaOH-HClD.Na2CO3-HCl

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