下列关于强、弱电解质的叙述中，正确的是（）A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列关于强、弱电解质的叙述中，正确的是（）

A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离

D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱

答案

解析

略

核心考点

试题【下列关于强、弱电解质的叙述中，正确的是（）A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

向体积相同，pH为1的

溶液中，分别加入足量的金属镁，下列说法中不正确的是（）

A．产生的H₂最多	B．HNO₃产生的H₂最少
C．和HCl产生的H₂一样多	D．产生的H₂比HCl产生的H₂多

题型：不详难度：| 查看答案

下列事实不能证明

是弱酸的是（）

A．

溶液能使石蕊溶液变红

B．0.1 mol/L的

，H⁺浓度为0.01mol/L

C．等物质的量浓度的

导电能力比盐酸弱

D．0.01mol/L的

溶液中有两种分子存在

题型：不详难度：| 查看答案

用蒸馏水逐渐稀释

的醋酸，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是（）

A．的物质的量浓度	B．的物质的量浓度
C．H⁺的物质的量浓度	D．和H⁺的物质的量

题型：不详难度：| 查看答案

（8分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：

甲：①准确配制0.1mol·L^-1的HA、HC

l溶液各100mL；
②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL，按上图装好，观察现象。
乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为

）分别稀释至100mL，
再用pH计测其pH变化。
（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L^-1的HA溶液的pH    1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是     。
A．装HCl的试管中放出的氢气速率大
B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
C．两个试管中产生气体速率一样大
（2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度       （填“增大、减小、不变”）
（3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H⁺）都减小，c（A）增大，可在0.1mol·L^-1的HA溶液中，选择加入            试剂。
A．NaA固体（可完全溶于水）        B．1mol·L^-1NaOH溶液
C．1mol

·L^-1H₂SO₄D．2mol·L^-1HA
（4）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL

，其pH与溶液体积V的关系如右图所示，则下列说法不正确的有

A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
B．若

，则A、B都是弱酸
C．两种酸溶液的物质的量尝试一定相等
D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱

题型：不详难度：| 查看答案

下列物质属于电解质的是

A．石墨

B．烧碱

C．蔗糖

D．金属铝

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点