题目
题型:不详难度:来源:
(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度,当温
度升高到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子
积从___________增加到____________; A
(2)将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合,并保持
在100℃的恒温,欲使混合溶液的PH=7,则Ba(OH)2溶液和盐
酸的体积比为__________。
答案
解析
核心考点
试题【(6分)设水的电离平衡线如右图所示。 (1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子 】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
1)HCN的电离方程式为______________________NaCN溶液的pH_____7(填“< > =”)
2)与弱电解质的电离方程式相似,[Au(CN)2]+也存在着两步电离,其一级电离方程式为___________________________
3)处理这种废水是在碱性条件下,NaClO将CN—氧化为碳酸根和氮气,其离子方程式为:____________________________________
4)在酸性条件下,ClO—也能氧化CN--,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是_______________________________网
A.MgCl2===Mg2+ + 2Cl- | B.Fe2(SO4)3===2Fe3+ +3SO42- |
C.NaClO===Na+ +Cl-+O2- | D.KAl(SO4)2===K+ + Al3+ +2SO42- |
A.0.01mol·L-1的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合 |
B.0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合 |
C.CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7 |
D.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合 |
A.KNO3 | B.CH3COONa | C.NaHSO4 | D.AlCl3 |
A.10 mL 0.10 mol·L-1氨水与10 mL 0.10 mol·L-1盐酸混合 c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH -) > c(H+) |
B.10 mL 0.10 mol·L-1 NH4Cl溶液与5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合 c(Na+) = c(Cl-])> c(OH -)> c(H+) |
C.10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液与5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合 c(Na+)= c(CH3COO-) > c(OH -) > c(H+) |
D.10 mL 0.50 mol·L-1 CH3COONa溶液与6 mL 1.0 mol·L-1盐酸混合 |
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