题目
题型:不详难度:来源:
微粒 | H+ | OH- | CH3COO- | CH3COOH |
物质的量浓度 | 增大 | 减小 | 减小 | 增大 |
A.氯化氢 | B.氢氧化钠 |
C.蒸馏水 | D.醋酸 |
答案
解析
核心考点
试题【向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质,其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变):微粒H+OH-CH3COO-CH3COOH物质的量浓度增】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱 |
B.pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性 |
C.豆浆中加入硫酸钙会使蛋白质聚沉. |
D.同浓度的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COONa四种溶液,pH值大小排列顺序是②>③>① |
A.KNO3溶液 | B.熔融的氯化钠 | C.明矾晶体 | D.氨 |
A.氨水具有挥发性 | B.1 mol·L-1氨水溶液pH≈ll |
C.氨水溶液能导电 | D.氨水与HCl溶液反应生成NH4Cl |
⑴H2CO3的电离方程式为 ;
⑵NaHCO3溶液显碱性,原因是(用离子方程式表示)
;
⑶在该溶液中,c(Na+)、c(H+)、c(HCO3-)、c(OH-)的大小关系为
;
⑷根据电荷守恒原理,该溶液中离子浓度关系有:
c(Na+)+c(H+)= ;
⑸根据物料守恒原理,该溶液中离子浓度关系有:
c(Na+)= 。
A.若生成物的总能量高于反应物的总能量,则该反应是放热反应 |
B.HX、HY是两种酸,若有反应HX + Y- → X- + HY,则酸性:HX > HY |
C.60℃时,NaCl溶液的pH < 7,则溶液呈酸性 |
D.若原子半径R > M,则原子序数R < M |
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