题目
题型:不详难度:来源:
A.NH3·H2O | B.CH3COOH | C.盐酸 | D.H2O |
答案
解析
AD中,NaOH溶于水,离子浓度增大,导电能力增强;B中CH3COOH是弱电解质,与NaOH反应后生成CH3COONa是强电解质,离子浓度增大,导电能力增强;HCl强电解质,与NaOH反应后生成NaCl,也是强电解质,离子浓度变化不大。故选C
核心考点
举一反三
A.氨水溶液中只有少量OH— | B.常温下0.1mol/L氨水溶液pH=11 |
C.NH4Cl溶液显酸性 | D.NH3·H2O只能部分电离产生NH4+和OH— |
CH3COOHCH3COO— +H+ 对于该平衡,下列叙述正确的是( )
A.加水稀释时,溶液中所有离子的浓度随之减小 |
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 |
C.加入少量0.10 mol·L—1HCl溶液,溶液中c(H+)不变 |
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动 |
A.c(OH-) | B.c(OH-)/c(NH3·H2O) |
C.c(H+)和c(OH-)的乘积 | D.OH-的物质的量 |
A.增大 | B.减小 | C.不变 | D.可能增大,也可能减小 |
A.0.5 mol/LNaOH溶液 | B.0.5 mol/L盐酸 |
C.0.5 mol/L NH4Cl溶液 | D.0.5 mol/L 氨水 |
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