题目
题型:不详难度:来源:
以上物质中属于非电解质的是 ,属于强电解质的是 。
⑵常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 (填“A”或“B”),设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1 m2(填“<”、“=”、“>”)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109103401-32107.jpg)
⑶在25℃时,有pH为a(a≤6)的盐酸和pH为b(b≥8)的NaOH溶液,取Va L该盐酸,与该NaOH溶液中和,需Vb LNaOH溶液。若a + b>15,则Va∶Vb = (填表达式),且Va Vb(填“>”“<”或“=”)
答案
解析
(2)醋酸是弱电解质,存在电离平衡。在醋酸和锌的反应过程中,醋酸会继续电离出氢离子,所以在pH相等的条件下,醋酸溶液的pH变化程度小,因此B表示的是醋酸。由于在反应过程中醋酸会继续电离出氢离子,所以在pH变化相同的条件下,醋酸消耗的锌要多。
(3)如果盐酸的物质的量大于氢氧化钠的,则盐酸过量,溶液显酸性,反之显碱性。相等则显中性。若二者恰好完全反应时,则Va×10-a=Vb×1×10—14÷10—b,解得Va/Vb=1×10a+b-14。若a + b>15,则Va/Vb>10。
核心考点
举一反三
A.HCl | B.H2SO4 | C.CH3COOH | D.NaCl |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109103355-52985.png)
A.电离平衡常数是1×10-15 |
B.不加入其他物质,液氨中c(NH4+)=c(NH2—) |
C.降低温度,其电离平衡常数数值增加 |
D.此液氨中放入NH4Cl,其电离平衡常数的数值增加 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109103352-89899.jpg)
A.ROH是一种强碱 | B.在x点,MOH未完全电离 |
C.在x点C(M+)=C(R+) | D.稀释前C(ROH)=10C(MOH) |
醋酸 Ka= 1.75×10-5
碳酸 Ka1= 4.30×10-7 Ka2 = 5.61×10-11
亚硫酸 Ka1= 1.54×10-2 Ka2 = 1.02×10-7
(1)写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式:Ka1 = ;
碳酸的第一步电离比第二步电离 (填“容易” 或 “困难”)。
(2)在相同条件下,试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性强弱: > >
(3)若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是 (填序号)
A.c(CH3COO-) | B.c(H+) | C.醋酸的电离平衡常数 | D.醋酸的电离度 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109103344-61310.png)
A.H2O | B.CH3COONa | C.NH3·H2O | D.H2SO4 |
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