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题目
题型:不详难度:来源:
(10分)pH相等且等体积的醋酸和盐酸与足量的Zn反应,产生H2起始速率醋酸           盐酸(填>,<或=),整个反应过程产生H2的平均反应速率醋酸          盐酸(填>,<或=),放出的H2醋酸        盐酸(填>,<或=);物质的量浓度相等,且等体积的醋酸和盐酸与足量的Zn反应,产生H2起始速率醋酸         盐酸,放出H2的物质的量醋酸         盐酸。
答案
=;>;>;<;=。(每空2分)
解析
反应开始时氢离子浓度是相同的,因此反应速率也是相同的。由于醋酸是弱酸,存在电离平衡,在反应过程中,促进电离,氢离子浓度大于盐酸的,剩余反应速率大。醋酸的浓度大于盐酸的,最终产生的氢气也多。如果起始时醋酸和盐酸的浓度相同、体积相同,则产生的氢气也相同。但盐酸中氢离子浓度大,反应速率大。
核心考点
试题【(10分)pH相等且等体积的醋酸和盐酸与足量的Zn反应,产生H2起始速率醋酸           盐酸(填>,<或=),整个反应过程产生H2的平均反】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
有甲、乙两醋酸稀溶液,测得甲的pH=2,乙的pH=3。下列推断中正确的是
A.物质的量浓度c(甲)=10c(乙)
B.甲中H+物质的量浓度是乙的0.1倍
C.中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)
D.甲中的c(OH)为乙中c(OH)的10倍

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同温度下的两种氨水A和B,A溶液的浓度是c mol/L,B溶液中c(NH4+)为c mol/L,则下列判断正确的是(    )
A.A溶液氨水的电离程度大于B溶液氨水的电离程度
B.A溶液的c(OH)小于B溶液的c(OH)
C.A中水电离的c(OH)小于B中水电离的c(OH)
D.A溶液的pH大于B溶液的pH

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在稀氨水溶液中存在如下平衡体系:NH3·H2ONH4++OH-,当增大溶液的pH时,c(NH4+)会(  )
A.可能增大也可能减小B.增大
C.减小D.无变化

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有浓度为0.1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答:
(1)三种溶液中c(H+) 依次为a mol•L-1,b mol•L-1,c mol•L-1,其大小顺序为__________。
(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应,生成的盐的物质的量依次为n 1mol,n2 mol,n3 mol,它们的大小关系为____________。
(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L,其大小关系为____________。
(4)与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1v2v3,其大小关系为____________
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一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如右图所示,下列说法正确的是
A.a、b、c三点溶液的pH:a>b>c
B.若用湿润的pH试纸测试c处溶液的pH,比实际的pH偏小
C.a、b、c三点溶液用1 mol/L的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的体积a>b>c
D.若在O点醋酸双聚成八元环。则其结构式为:

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