题目
题型:不详难度:来源:
(1)三种溶液中c(H+) 依次为a mol•L-1,b mol•L-1,c mol•L-1,其大小顺序为__________。
(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应,生成的盐的物质的量依次为n 1mol,n2 mol,n3 mol,它们的大小关系为____________。
(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L,其大小关系为____________。
(4)与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3,其大小关系为____________
答案
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解析
(1)a=
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(2)由于酸根的物质的量都是相同的,因此生成的盐的物质的量也是相同的,即n1=n2=n3。
(3)在氢氧化钠相同的条件下,需要硫酸的量少,因此答案是V1=V3=1/2V2。
(4)氢离子浓度越大,反应速率越快,所以根据(1)可知,反应速率是v2>v1>v3.
核心考点
试题【有浓度为0.1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答:(1)三种溶液中c(H+) 依次为a mol•L-1,b mol•L-1,c mol•L-1,】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.a、b、c三点溶液的pH:a>b>c |
B.若用湿润的pH试纸测试c处溶液的pH,比实际的pH偏小 |
C.a、b、c三点溶液用1 mol/L的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的体积a>b>c |
D.若在O点醋酸双聚成八元环。则其结构式为:![]() |
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A.a、b、c三点溶液的pH:c<a<b |
B.a、b、c三点醋酸的电离程度:a<b<c |
C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小 |
D.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:c<a<b |
①往苯酚钠溶液中加入醋酸可得苯酚
②醋酸钠溶液呈碱性
③可以用食醋清除热水瓶内的水垢
④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5
A.①③④ | B.①② | C.②④ | D.② |
A.常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+) ①<②<③ |
B.在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵,均可抑制水的电离 |
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同 |
D.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大 |
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A.CH3COONa | B.NH3·H2O | C.HCl | D.H2O |
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