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题目
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现有如下几个离子方程式①CaCO3+2H===Ca2+H2O+CO2↑②H+CO32—===HCO3 ③CO2+H2O+ClO===HClO+HCO3 ④CO32—+HSO3===HCO3+SO32—,由此得出的如下结论中不正确的是(  )
A.CO32—与H、Ca2不能大量共存B.H2CO3的酸性比HClO强,比H2SO3
C.H2SO3是一种强酸D.H2CO3、HClO都属于弱酸

答案
C
解析

试卷分析:根据反应①可知CO与H、Ca2不能大量共存。根据反应③④可知H2CO3的酸性比HClO强,比H2SO3弱。根据②③可知H2CO3、HClO都属于弱酸。根据④可知,H2SO3属于弱酸。答案选C。
点评:酸性较强可以与酸性较弱的盐溶液反应生成酸性较弱的酸和酸性较强的盐溶液。
核心考点
试题【现有如下几个离子方程式①CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑②H++CO32—===HCO3— ③CO2+H2O+ClO-===HClO+HCO3】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
在室温下,100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH值减小,但又要使醋酸电离程度减少,应采取(     )
A.加入少量CH3COONa固体B.通入少量氯化氢气体
C.提高温度D.加入少量纯醋酸

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可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是(  )
A.该酸加热至沸腾不分解
B.0.01 mol·L-1该酸的pH=2
C.该酸可以溶解Cu(OH) 2
D.该酸与CaCO3反应放出CO2
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用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时,若温度不变,在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是(  )
A.c(OH)B.c(NH4)C.c(NH3·H2O)D.c(NH4)/c(NH3·H2O)

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(6分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式或离子水解方程式。
1、写出下列三种物质的电离方程式
(1) HClO                                       
(2)CH3COONa                                       
(3)NH3·H2O                                          。 
2、写出下列三种物质的离子水解方程式
(4)CH3COONa                                        
(5)NH4Cl                                          
(6)NaF                                            
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(8分)一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,

(1)O点导电能力为0的理由是                       
(2)a、b、c三点溶液的c由小到大的顺序是             
(3)a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是                 
(4)要使c点c增大,c减少,可采取的措施是(至少写出三种方法)
        ;②        ;③        
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