题目
题型：不详难度：来源：
| A．图①表示25 ℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1mol/L氨水 |
| B．图②表示常温下，等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应 |
| C．图③表示向CaCl2溶液中通入CO2 |
| D．图④表示向醋酸溶液中滴入氨水 |
答案
解析
试题分析：A.因为氨水为弱碱，20mL 0.1mol/L氨水的PH小于13.
B.Zn与HCl的反应方程式为Zn＋2HCl
ZnCl2＋H2 ,而CuSO4与Zn的反应方程式为CuSO4＋Zn
ZnSO4＋Cu,生成的Cu并不能和HCl反应，故生成的氢气应该比没加硫酸铜的少。C.CO2加入到CaCl2溶液中，先生成CaCO3固体，故刚开始的质量不为0.
D.在醋酸中加入氨水，发生反应NH3+CH3COOH====CH3COONH4，NH3·H2O和CH3COOH是弱电解质而铵盐是强电解质，所以，导电能力增强。反应完全后，随着弱电解质氨水的加入，溶液被稀释，导电能力又下降，最后稳定但不为0。
点评：此题用图像的方法，考核了学生对弱酸弱碱反应对PH、导电能力等的掌握。
核心考点
试题【下列图像表达正确的是 ( ) A．图①表示25 ℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1mol/L氨水 B．图②表示常温下，等量锌粉分别与两】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。（1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是__________（填序号）。
A. 恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
B. 一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
C. 一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
D. 一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH
（2） 右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
① 该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2
(填 “＞”、“＜”或“＝”)。
③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
______________。
A. 升高温度 B. 将CH3OH(g)从体系中分离
C. 使用合适的催化剂
D. 充入He，使体系总压强增大
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。
①请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式_________ 。
②工作一段时间后，当0.2 mol甲醇完全反应生成CO2 时，有___________NA个电子转移。
（4）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处。
若X为锌，开光K置于 处，该电化学防护法称为 。
（1）常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
A. HCN B. HClO C. CH3COOH D. H2CO3
（2）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。
①当300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________ ______ 。
②几种离子开始沉淀时的pH如下表：
| 离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
| pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
_________
（填“＞”、“＝”或“＜”）。(1) 属于电解质的有 ；（2）属于非电解质的有： ；
（3）属于强电解质的有 ；（4）属于弱电解质的有 ；
（5）请分别写出NH3·H2O ，NaHCO3的电离方程式： ； 。
| A．HX可能是强酸 | B．HY一定是强酸 |
| C．HX的酸性强于HY的酸性 | D．反应开始时二者生成H2的速率相等 |
（1）硫酸氢钠
（2）碳酸 ，
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