题目
题型:不详难度:来源:
A.原酸溶液的浓度c(A)=c(B)
B.原酸溶液的浓度c(A)>c(B)
C.若a=5,则A为强酸,B为弱酸
D.若2<a<5,则A、B都是弱酸,酸性A<B
答案
解析
试题分析:根据图像可知,在稀释过程中,B溶液的pH变化程度小于A溶液中pH的变化程度,这说明在稀释过程中B中一定存在电离平衡,可以继续电离出氢离子,所以B酸的酸性弱于A酸的酸性,A、B、D选项均是错误的,选项C正确,答案选C。
点评:该题是中等难度的试题,试题综合性强,难易适中,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力,特别是灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题关键是明确弱电解质电离平衡的特点,以及外界条件是如何影响电离平衡的。
核心考点
试题【A、B两种酸溶液的pH都是2,各取1mL分别加水稀释成1000 mL,其pH的变化如图所示,则下列判断正确的是A.原酸溶液的浓度c(A)=c(B) B.原酸溶液】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.能使石蕊试液变红 |
B.能跟锌反应产生氢气 |
C.1 mol/L 硫酸溶液中H+浓度为2 mol/L |
D.能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体 |
A.c(OH-)/c(NH3·H2O) | B.c(NH3·H2O)/c(OH-) |
C.n(OH-) | D.c(H﹢) |
A.H2O | B.Na2O | C.KCl | D.Na2S |
A.HCl | B.NH4Cl | C.CH3COONa | D.NaCl |
A.c(OH—)·c(NH4+)/c(NH3·H2O) | B.c(NH3·H2O)/c(OH—) |
C.c(H+)和c(OH_)的乘积 | D.OH—的物质的量 |
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