题目
题型:不详难度:来源:
①亚硝酸钠溶液的PH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1mol·L—1HNO2溶液的PH=2.1
A.①②③ | B.②③④ | C.①④ | D.①②④ |
答案
解析
试题分析:弱电解质的证明,是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡,而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在,就证明了弱电解质。①中溶液显碱性,说明亚硝酸钠水解,可以证明亚硝酸是弱酸;②只能说明亚硝酸的溶液导电性若,但不能说明是否存在电离平衡;③中只能说明亚硝酸的酸性弱于硫酸的,但不能说明是否存在电离平衡;④根据pH可知,亚硝酸没有完全电离,存在电离平衡,可以证明,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于中等难度的试题。该题贴近高考,基础性强,主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。该题的关键是明确弱电解质的含义以及判断依据,然后结合题意具体问题、具体分析即可。
核心考点
试题【下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是:①亚硝酸钠溶液的PH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1mo】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaCN | B.NaF | C.CH3COONa | D.NaNO2 |
A.溶液的pH值变小 |
B.醋酸的电离程度降低 |
C.溶液的导电能力减弱 |
D.中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增加 |
A.NaA溶液的pH>7(室温下) |
B.pH试纸显示0.1 mol/L HA溶液的pH为2~3(室温下) |
C.0.1 mol/L的HCl和HA溶液,前者的导电能力明显更强 |
D.HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH |
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 |
B.因为CH3COOH是弱电解质,HCl是强电解质,所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时,中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少 |
C.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同 |
D.足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时,产生H2的量相同,放出H2的速率不等 |
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 | B.白醋具有***菌消毒作用 |
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 | D.pH试纸显示醋酸的pH为2~3 |
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