题目
题型:不详难度:来源:
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 | B.白醋具有杀菌消毒作用 |
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 | D.pH试纸显示醋酸的pH为2~3 |
答案
解析
试题分析:弱电解质的证明,是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡,而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在,就证明了弱电解质。A、B中只能表明醋酸是显酸性的,C中说明醋酸的酸性强于碳酸的,不能说明醋酸是弱酸。D中说明溶液中氢离子的浓度小于1mol.K,因此证明醋酸溶液中中存在电离平衡,即醋酸是弱酸,答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。该题的关键是明确弱电解质的电离特点,以及判断弱电解质的依据,有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。
核心考点
试题【用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱酸的是 A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋具有杀菌消毒作用C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶液的pH增大 | B.CH3COOH的电离程度增大 |
C.溶液的导电能力减小 | D.溶液的c(OH-)减小 |
H++HCO3-H2CO3CO2+H2O
H++PO43-HPO42-
H++HPO42-H2PO4-
故能维持血液pH的相对稳定,以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是
A.当强酸性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向右移,从而维持pH稳定 |
B.当强碱性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向左移,从而维持pH稳定 |
C.某病人在静脉滴注的大量生理盐水后,血液被稀释,会导致c(H+)显著减少,pH值显著增大,可能会引起碱中毒 |
D.在人体进行呼吸活动时,如CO2进入血液,会使平衡向左移动,c(H+)增大,pH值略减小 |
①常温下NaF溶液的pH大于7; ②用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗;
③HF溶液与NaCl溶液不能发生反应;④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
A.①②③ | B.①②④ | C.①②③④ | D.①④ |
A. | B. |
C.c(H+)和c(OH-)的乘积 | D.OH-的物质的量 |
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ,
溶液中c(Na+) c(CH3COO-)
(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈 ,醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。
(4)将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H+) 氢氧化钠溶液中c(OH-),m与n的大小关系是m n。
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