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题目
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下列叙述正确的是 (   )
A.0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释,溶液中所有离子浓度均减小
B.常温下,在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol•L-1的溶液中,Al3+可能大量存在
C.常温下,向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡,Ksp(AgCl)增大
D.常温下,相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH小

答案
B
解析

试题分析:A选项,因为氢离子浓度会减小,酸性减弱,根据水的离子积常数可知,氢氧根离子的浓度是应该增大,A错误;B选项,由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol•L-1的溶液中,则水的电离受抑制,可以是酸性溶液,也可以是碱性溶液,在酸性溶液中,氯离子可以大量存在,B正确;C选项,Ksp只与温度有关,错误;碳酸根离子的水解程度比醋酸根离子的水解程度大,故碳酸钠溶液的碱性更强,pH更大,D错误。
点评:弱电解质的电离是历年高考的重点,难度较大,考生在备考过程中应注意积累各个知识点的考查形式。
核心考点
试题【下列叙述正确的是 (   )A.0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释,溶液中所有离子浓度均减小B.常温下,在由水电离出的c(OH-)=1×10-12】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
室温下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是(   )
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中C(CH3COO)/C(CH3COOH).c(OH)不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液,混合液pH=7

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某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol·L-1,CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10(mol·L-13。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是(  )
A.该温度下,0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2
B.升高温度或增大浓度,HF的电离平衡常数都将增大
C.两溶液混合不会产生沉淀
D.向饱和的CaF2溶液中加水后,c(Ca2+)一定比加水前减小

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室温下,向amo1·L-1氨水中逐滴加入盐酸,下列描述不正确的是
A.溶液的pH减小
B.增大
C.水的电离程度先减小后增大
D.不变

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下列说法正确的是 
A.已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO+H,加少量烧碱溶液可使溶液中值增大。
B.25℃时,向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡:H2OH++OH-逆向移动,c(H+)降低
C.取c(H+)="0.01" mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL,分别稀释2倍后,再分别加入0.03 g锌粉,在相同条件下充分反应,醋酸与锌反应的速率大
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na)<c(NO3)

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常温下pH=a的CH3COOH稀溶液与pH=b的NaOH稀溶液等体积混合,下列判断正确的是
A.反应过程中,CH3COOH的电离程度增大
B.若a+b=14,则混合后pH=7
C.若混合后pH=5.3,则c(Na+)< c( CH3COO)
D.若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应,则混合前a+b<14

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