题目
题型:不详难度:来源:
①两溶液的体积相同,酸是多元强酸 ②两溶液的体积相同,酸是一元弱酸
③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸,浓度比NaOH溶液的大
A.①② | B.② | C.②③ | D.④ |
答案
解析
试题分析:PH=2,的酸溶液,与PH=12的NaOH溶液,氢离子浓度等于氢氧根离子浓度。①当二者体积相
等,酸为强酸时,放出气体量相等。②若体积相等,酸为弱酸时,随着反应进行,弱酸进一步电离出
氢离子,故产生的气体,酸溶液>碱溶液。③若酸溶液体积大于NaOH溶液,不管酸的强弱与否,产
生气体的体积都将大于NaOH溶液产生的气体。④若酸为强酸,则浓度与NaOH溶液浓度相等。故选择C选项。
核心考点
试题【分别在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的铝,放出H2的量前者多,其原因可能是①两溶液的体积相同,酸是多元强酸 ②两溶液的体积相同,酸是一元弱】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若把H2O2看成是二元弱酸,请写出它在水中的电离方程式:
(2)鉴于H2O2显弱酸性,它能同强碱作用形成正盐,在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式: ,
(3)水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样,H2O2也有极微弱的自偶电离,其自偶电离的方程式:
0.1 mol·L-1醋酸溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、、蒸馏水、锌粒、pH试纸等。
(1)甲取出10 mL0.1 mol·L-1醋酸溶液,用pH试纸测出其pH=a,确定醋酸是弱电解质,则a应该满足的关系是_________,理由是__________________________________。
(2)乙将pH=3醋酸和盐酸,各取1 mL,用蒸馏水稀释到100 mL,然后用pH试纸
分别测定两溶液的pH,则可认定醋酸是弱电解质,判断的依据是______________________________。
(3)丙分别取pH=3的盐酸和醋酸10 mL,然后分别加入质量相同的锌粒,醋酸放出H2的平均速率 (填“快”或“慢”),则认定醋酸是弱电解质,。
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A.红色变深 | B.黄色变浅 | C.黄色变深 | D.褪为无色 |
A.H2C2O4 +CO32-= HCO3-+HC2O4- | B.HC2O4-+CO32-= HCO3-+C2O42- |
C.H2C2O4 +HCO3-=HC2O4-+H2O+CO2 | D.H2C2O4+CO32-= C2O42-+H2O+CO2 |
CH3COOH+H2O
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CH3COO—+H2O
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109101554-90927.jpg)
现有50 mL 0.2 mol·L-1醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1醋酸钠混合制得溶液甲,下列叙述正确的是
A.甲溶液的pH >7 |
B.对甲进行微热,K1、K2同时增大 |
C.若在甲中加入很少量的NaOH溶液,溶液的pH几乎不变 |
D.若在甲中加入5 mL 0.1 mol·L-1的盐酸,则溶液中醋酸的K1会变大 |
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