题目
题型:不详难度:来源:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | Ki=1.7×10-4 | Ki=4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
(用离子方程式表示)。
②在测定c(H+)相等的盐酸和HCOOH溶液的pH时,某同学先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测,用此法误差较大的是________(填“盐酸”或“HCOOH”),原因是 。
③将少量CO2通入NaCN溶液中,它们是否能反应(若能,写出反应的离子方程式;若不能,直接填“否”) 。
(2)某温度下的溶液中,c(H+)=10x mol/L,c(OH-)=10y mol/L。x与y的关系如图所示:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109101404-10949.jpg)
①M、N点对应的温度分别是T1、T2,则T1 T2(填“>”、“=”或“<”)。
②T2时,水的离子积常数Kw= ,pH=9的NaOH溶液中,由水电离产生的c(H+)= mol/L。
答案
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②盐酸 (2分) 因为在稀释过程中HCOOH继续电离产生H+,使得溶液中c(H+)较盐酸中的c(H+)大,误差较小(若前一问填HCOOH,此问无分。)(2分)
③CN-+CO2+H2O=HCN+HCO- 3 (2分)
(2)①< (2分) ②1×10-12 (2分) 1×10-9(2分)
解析
试题分析:①HCOONa是强碱弱酸盐溶液水解呈碱性,其原因是甲酸根离子发生了水解, HCOO-+H2O
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核心考点
试题【(1) 25℃时,部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数Ki=1.7×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
①0.1 mol/L的氨水可使酚酞溶液变红 ②0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 ③在相同条件下,氨水的导电性比强碱溶液弱 ④氨水受热分解挥发出氨气 ⑤在氨水中存在NH3·H2O分子
A.①② | B.②③⑤ | C.③④ | D.②④ |
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A.60℃时,NaCl溶液的pH<7,则溶液呈酸性 |
B.将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小 |
C.常温下,CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中 |
D.相同温度下,1 mol·L-1氨水与0.5 mol·L-1氨水中c(OH-)之比是2∶1 |
A.若混合前三种溶液pH相等,将它们同等倍数稀释后,则KOH溶液pH最大 |
B.若混合前三种溶液物质的量浓度相等,混合后溶液呈中性,则V1>V2>V3 |
C.若混合前三种溶液物质的量浓度相等,混合后恰好完全中和,则V1>V2>V3 |
D.若混合前三种溶液pH相等,混合后恰好完全中和,则V1>V2>V3 |
(1)KHC2O4溶液呈__________性(填“酸”、“中”或“碱”)。
(2)下列化学方程式可能正确的是 。
A.![]() |
B.![]() |
C.![]() |
D.![]() |
①当V<10时,反应的离子方程式为______________________________________________。
②若溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-),则pH______7(填“>”“<”或“=”),V________10(填“>”“<”或“=”)。
③当溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4),则溶液中溶质为____________,V________10(填“>”、“<”或“=”)。
④当V=20时,溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、OH-的物质的量浓度从大到小的顺序为____________________________________________________________________________________。
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