题目
题型:不详难度:来源:
H2SO4=H++HSO4-,HSO4-H++SO42-。
请回答下列有关问题:
(1)K2SO4溶液呈 ____________ (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”),其理由是_____________________________(用离子方程式表示)。
(2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为________________________________。
(3)若25℃时,0.10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)="0.029" mol·L-1,则HSO4-的电离常数Ka="____________" (保留两位有效数字);0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(H+)____________ 0.129mol·L-1(填“>”、“=”或“<”)。
答案
解析
试题分析:(1)由于SO42-+H2OHSO4-+OH-,故K2SO4溶液呈弱碱性;(2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为HSO4-+HCO3-=H2O+CO2↑+SO42-;(3)NaHSO4溶液中存在硫酸氢根离子的电离平衡:HSO4-⇌H++SO42-,其Ka=[H+]•[SO42−]/[HSO4−]=0.029 mol·L-1•0.029 mol·L-1/(0.1-0.029) mol·L-1="0.012" mol·L-1;25℃时,0.10mol•L-1的NaHSO4溶液中c( SO42-)=0.029mol•L-1,则0.10mol•L-1的H2SO4溶液中氢离子浓度比硫酸氢钠溶液中大,对硫酸氢根离子电离平衡起到抑制作用,c( SO42-)<0.029mol•L-1。
核心考点
试题【硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:H2SO4=H++HSO4-,HS】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动 |
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 |
C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小 |
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动 |
(1)三种溶液中c(H+) 依次为a mol•L-1,b mol•L-1,c mol•L-1,其大小顺序为__________。
(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应,生成的盐的物质的量依次为
n1mol,n2 mol,n3 mol,它们的大小关系为____________。
(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L,其大小关系为____________。
(4)与锌反应开始时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3,其大小关系为____________。
之比为
A.大于10 | B.小于10 | C.等于10 | D.无法确定 |
A.与等体积、pH=3的盐酸比较,跟足量锌粒反应产生的H2更多 |
B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 |
C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH升高 |
D.溶液中粒子浓度大小关系为: c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-) |
A.因为稀释,溶液中所有离子的浓度均减小 |
B.溶液中[c(H+)·c(NH3·H2O)]/ c(NH4+)不变 |
C.NH3·H2O的电离程度增大,c(OH-)亦增大 |
D.再加入与氨水等体积等浓度的盐酸,混合液pH=7 |
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