题目
题型：不详难度：来源：
NH4++OH-对于该平衡，下列叙述正确的是| A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 |
| B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动 |
| C．加入少量 0.1 mol·L-1盐酸，溶液中c（H+）减小 |
| D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动 |
答案
解析
试题分析：A、稀释促进电离，平衡向正反应方向移动，A不正确；B、加入少量NaOH固体，增大OH－浓度，平衡向逆反应方向移动，B正确；C、加入少量 0.1 mol·L-1盐酸，溶液中氢离子的浓度增大，平衡向正反应方向移动，但最终溶液中c（H+）仍然比原来大，C不正确；D、加入少量NH4Cl固体，增大溶液中NH4＋浓度，平衡向逆反应方向移动，D不正确，答案选B。
核心考点
试题【在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 |
| B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 |
| C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大 |
| D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 |
| A．0.1mol/L的氨水可使酚酞试液变红 |
| B．0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 |
| C．在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱 |
| D．铵盐受热易分解 |
A. B. C. D.
（1）常温时，FeCl3溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），实验室配制FeCl3溶液时常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸溶液中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，原因是 ；将FeCl3溶液蒸干、灼烧，此过程中所涉及到的化学方程式是 。
（2）25℃时，向0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是 。
（3）某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子。
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，该溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为 。
②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na+）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H+），则溶液中溶质的化学式为 。
③若溶液中c（Na+）＝c（CH3COO－），则该溶液显 （填“酸性”、“碱性”、“中性”），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH） c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
| 化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A．等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：H2CO3＞CH3COOH＞HClO
B．等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为：Na2 CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa
C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO—+CO2+H2O=CO32—+2HClO
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