题目
题型:不详难度:来源:
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 |
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 |
C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大 |
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 |
答案
解析
试题分析:A、HCl完全电离,CH3COOH部分电离,稀释能促进CH3COOH电离,前者的c(H+)明显减小,pH明显增大,则I为盐酸,错误;B、pH:b<c,则c(H+):b>c,正确;C、Kw只与温度有关,与溶液的酸性强弱无关,错误;D、pH:b>a,则c(H+):b<a,由于电离程度:HCl>CH3COOH,则浓度:HCl<CH3COOH,错误。
核心考点
试题【某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.1mol/L的氨水可使酚酞试液变红 |
B.0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 |
C.在相同条件下,氨水溶液的导电性比强碱溶液弱 |
D.铵盐受热易分解 |
A. B. C. D.
(1)常温时,FeCl3溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”),实验室配制FeCl3溶液时常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸溶液中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,原因是 ;将FeCl3溶液蒸干、灼烧,此过程中所涉及到的化学方程式是 。
(2)25℃时,向0.1 mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是 。
(3)某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子。
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是 ,该溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为 。
②若溶液中四种离子的大小顺序为c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),则溶液中溶质的化学式为 。
③若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”),该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成,则混合前c(NaOH) c(CH3COOH)(填“>”、“<”或“=”)。
化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A.等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为:H2CO3>CH3COOH>HClO
B.等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为:Na2 CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa
C.等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为:ClO—+CO2+H2O=CO32—+2HClO
(1)常温下,pH=5醋酸溶液中,c(CH3COO-)=______mol/L(精确值,要求列式不必化简);
(2)下列方法中可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是
a.加入少量0.10 mol·L-1稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液 c.加水稀释至0.010 mol·L-1
d.加入少量冰醋酸 e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10 mol·L-1 NaOH溶液
(3)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)_________V(醋酸)(填“大于”、“小于”或“等于”)
(4)用NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L盐酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液,得到如图所示两条滴定曲线,用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”)
(5)常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
(6)下图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系
①M区域内(阴影部分)任意点c(H+)______c(OH-)(填“大于”、“小于”或“等于”)
②在T2温度下,将pH=9 NaOH溶液与pH=4 HCl溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为 。(混合后溶液体积的变化忽略不计)
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