题目
题型:不详难度:来源:
化学式 | 电离常数 |
HClO | K=3×10-8 |
H2CO3 | K1=4×10-7 |
K2=6×10-11 |
A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑
B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水:2HCO3-+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O
C.向NaClO溶液中通少量CO2:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
D.向NaClO溶液中通过量CO2:CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO
答案
解析
试题分析:依据电离常数分析可知酸性为H2CO3>HClO>HCO3-,酸性强的可以反应得到酸性弱的,据此分析判断;A、向Na2CO3溶液中滴加少量氯水,溶液中碳酸钠过量,盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠,次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠,反应的离子方程式应为:2CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+ClO-+2HCO3-,故A错误;B、向NaHCO3溶液中滴加少量氯水,氯水中的盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,次氯酸不能和碳酸氢钠反应,产物为次氯酸,反应的离子方程式为:HCO3-+Cl2=Cl-+HClO+CO2↑,故B错误;C、向NaClO溶液中通入少量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸,反应的化学方程式为:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO,故C正确;D、向NaClO溶液中通入足量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸,反应的化学方程式为:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO,故D错误。
核心考点
试题【根据下表提供的数据,判断下列离子方程式或化学方程式正确的是化学式电离常数HClOK=3×10-8H2CO3K1=4×10-7K2=6×10-11 A.向Na2C】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(NH4+):③>① |
B.水电离出的c(H+):②>① |
C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) |
D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
(1)此一元弱酸的物质的量浓度为 ;
(2)此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为 。
A.通入少量HCl气体 | B.加入少量NaOH固体 | C.加入少量H2O | D.升高温度 |
A.在25℃时,任何水溶液中Kw=1×10-14。 |
B.在NaHSO4溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) |
C.在pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液,稀释至10倍,则溶液pH=3 |
D.0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸,平衡正向移动,醋酸的电离程度增大 |
化学式 | 电离平衡常数(25℃) |
NH3·H2O | Kb=1.77×10-5 |
HCN | Ka=4.93×10-10 |
CH3COOH | Ka=1.76×10-5 |
H2CO3 | Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11 |
(1)25℃时,pH=11的NaCN溶液中水电离出的c(OH-)____________mol/L。
(2)25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为________。
(3)NH4Cl溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈_______性,0.1mol/LNH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_________(填化学式)。
(4)25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合,混合溶液中各种离子浓度大小_________。
(5)向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式______________。
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