题目
题型:不详难度:来源:
A.在25℃时,任何水溶液中Kw=1×10-14。 |
B.在NaHSO4溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) |
C.在pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液,稀释至10倍,则溶液pH=3 |
D.0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸,平衡正向移动,醋酸的电离程度增大 |
答案
解析
试题分析:A.在25℃时,在任何物质的稀的水溶液中存在着Kw=1×10-14。如果浓度较大,就不符合。错误。B.在溶液中H+由H2O和NaHSO4共同电离产生。NaHSO4=Na++H++ SO42-.;H2O
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核心考点
试题【下列有关电解质的电离和水解说法正确的是( )A.在25℃时,任何水溶液中Kw=1×10-14。B.在NaHSO4溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(SO42-】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
化学式 | 电离平衡常数(25℃) |
NH3·H2O | Kb=1.77×10-5 |
HCN | Ka=4.93×10-10 |
CH3COOH | Ka=1.76×10-5 |
H2CO3 | Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11 |
(1)25℃时,pH=11的NaCN溶液中水电离出的c(OH-)____________mol/L。
(2)25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为________。
(3)NH4Cl溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈_______性,0.1mol/LNH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_________(填化学式)。
(4)25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合,混合溶液中各种离子浓度大小_________。
(5)向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式______________。
A.CH3 COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍 |
B.CH3 COO一与CH3 COOH的浓度之比增大为原来的10倍 |
C.CH3 COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1 |
D.CH3 COOH与CH3 COO—的浓度之和减小为原来的0.1 |
物质 | HF | H3PO4 |
电离平 衡常数 | K= 3.6×10—4 | K1=" "7.5×10—3 K2=" "6.2×10—8 K3=" "2.2×10—13 |
B.少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:H3PO4 +F-=H2PO4-+HF
C.同温同浓度时,溶液的pH:NaF>NaH2PO4>Na2HPO4
D.结合H+ 的能力:F—>HPO42—>PO43—
A.水电离出的c(H+):③>①>② |
B.溶液的pH:②>③>① |
C.①和②等体积混合后的溶液:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-) |
D.①和③等体积混合后的溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) |
① | ② | ③ | ④ |
0.1 mol·L-1氨水 | pH=11氨水 | 0.1 mol·L-1盐酸 | pH=3盐酸 |
下列说法正确的是
A.①稀释到原来的100倍后,pH与②相同
B.等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性
C.①②中分别加入少量CH3COONa固体,
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D.将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后,若溶液呈碱性,则:c(NH4+) >c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
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