题目
题型:不详难度:来源:
Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13。
(1)将20 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L-1的HSCN溶液分别与0.10 mol·L-1的NaHCO3溶液反应,实验测得产生CO2气体体积(V)与时间t的关系如图所示。
反应开始时,两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是________;反应结束后所得溶液中c(SCN-)________c(CH3COO-)(填“>”、“=”或<)。
(2)2.0×10-3 mol·L-1的氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略调节时体积变化),测得平衡体系中c(F-)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示。则25 ℃时,HF电离平衡常数为Ka(HF)=________(列式求值)。
(3)难溶物质CaF2溶度积常数为Ksp=1.5×10-10,将4.0×10-3 mol·L-1 HF溶液与4.0×10-4 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合,调节溶液pH=4(忽略调节时溶液体积变化),试分析混合后是否有沉淀生成?________(填“有”或“没有”),简述理由:____________________________________________。
答案
c(H+)大反应速率快 >
(2)==4×10-4
(3)有 溶液中离子积Qc=c(Ca2+)·c2(F-)=5.12×10-10>Ksp(CaF2)=1.5×10-10
解析
核心考点
试题【已知25 ℃时弱电解质的电离平衡常数:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13。(1)将20 mL 0.10 mol·L-1 CH3】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列叙述中不正确的是
A.常温下,pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时,前者pH变化小 |
B.等温下,等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH,后者大 |
C.HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C(H+)―C(OH-)=C(CN-)―C(Na+) |
D.溶液中由水电离出的C(H+),前者是后者的10m-n倍 |
A.自来水 | B.0.5 mol·L-1盐酸 |
C.0.5 mol·L-1CH3COOH溶液 | D.0.5 mol·L-1KCl溶液 |
A.通入适量的HCl | B.加入适量的NaOH固体 |
C.通入适量的SO2 | D.加入适量的CuSO4固体 |
A.加浓氨水 | B.升高温度 | C.加NH4Cl溶液 | D.加NaOH溶液 |
A.中和HCI的多 | B.中和CH3COOH的多 | C.相同 | D.无法比较 |
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