在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡逆向移动B - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH

CH₃COO^－＋H^＋，对于该平衡下列叙述正确的是（）

A．加入水时，平衡逆向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动

C．加入少量0.1 mol·L^－1盐酸，溶液中c(H^＋)减小

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡正向移动

答案

解析

A选项中加入水时，c(CH₃COO^－)和c(H^＋)均减小，平衡向其浓度增大的方向(也就是正方向)移动；B选项加入的少量NaOH与H^＋反应，c(H^＋)变小，平衡正向移动；C选项中加入盐酸时c(H^＋)变大，平衡向逆反应方向移动，但最终c(H^＋)比未加盐酸前还要大；D选项加入CH₃COONa固体，c(CH₃COO^－)增大，导致平衡逆向移动。

核心考点

试题【在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡逆向移动B】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

为了证明一水合氨(NH₃·H₂O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L^－1氨水、0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
（1）甲用pH试纸测出0.010 mol·L^－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________(填“是”或“否”)并说明理由______________
（2）乙取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认NH₃·H₂O是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？________(用“等式”或“不等式”表示)。
（3）丙取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH₄Cl晶体少量，颜色变浅。你认为这一方法能否证明NH₃·H₂O是弱电解质？并说明原因：______________________________________________________________________。
（4）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH₃·H₂O是弱电解质：__________________________________________________________________。

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硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看做完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为H₂SO₄=H^＋＋HSO₄^-，HSO₄^-

H^＋＋SO₄^2-。
请回答下列有关问题：
（1）Na₂SO₄溶液呈________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是__________________________________________。(用离子方程式表示)。
（2）H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为_________________________。
（3）在0.10 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度的关系正确的是________(填写编号)。

A．c(Na^＋)＝c(SO₄^2-)＋c(HSO₄^-)＋c(H₂SO₄)

B．c(OH^－)＝c(HSO₄^-)＋c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^-)＋2c(SO₄^2-)

D．c(Na^＋)＝2c(SO₄^2-)＋2c(HSO₄^-)

（4）若25℃时，0.10 mol·L^－1的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2-)＝0.029 mol·L ^－1，则0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)________0.029 mol·L^－1(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________________。
（5）或25℃时，0.10 mol·L^－1H₂SO₄溶液的pH＝－lg 0.11，则0.10 mol·L^－1H₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)＝________ mol·L^－1。

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已知0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺。欲使平衡发生如图变化,可以采取的措施是(　　)

A．加少量烧碱溶液

B．升高温度

C．加少量冰醋酸

D．加水

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已知下面三个数据:7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO₂

HCN+NaNO₂,NaCN+HF

HCN+NaF,NaNO₂+HF

HNO₂+NaF
由此可判断下列叙述不正确的是(　　)

A．K(HF)=7.2×10^-4

B．K(HNO₂)=4.9×10^-10

C．根据其中两个反应即可得出结论

D．K(HCN)<K(HNO₂)<K(HF)

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将0.1 mol·L^-1的氨水加水稀释至0.01 mol·L^-1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是(　　)

A．稀释后溶液中c(H⁺)和c(OH^-)均减小

B．稀释后溶液中c(OH^-)变为稀释前的1/10

C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动

D．稀释过程中溶液中

增大

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