已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2HCN+Na - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知下面三个数据:7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO₂

HCN+NaNO₂,NaCN+HF

HCN+NaF,NaNO₂+HF

HNO₂+NaF
由此可判断下列叙述不正确的是(　　)

A．K(HF)=7.2×10^-4

B．K(HNO₂)=4.9×10^-10

C．根据其中两个反应即可得出结论

D．K(HCN)<K(HNO₂)<K(HF)

答案

解析

相同温度下,弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之一;根据第一、第三两个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为:HF>HNO₂>HCN。由此可判断K(HF)>K(HNO₂)>K(HCN),其相对数据依次为K(HF)=7.2×10^-4,K(HNO₂)=4.6×10^-4,K(HCN)=4.9×10^-10。

核心考点

试题【已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2HCN+Na】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

将0.1 mol·L^-1的氨水加水稀释至0.01 mol·L^-1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是(　　)

A．稀释后溶液中c(H⁺)和c(OH^-)均减小

B．稀释后溶液中c(OH^-)变为稀释前的1/10

C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动

D．稀释过程中溶液中

增大

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针对0.1 mol·L^-1的醋酸溶液,下列分析判断正确的是(　　)

A．升高温度,溶液的pH会增大

B．加入少量固体NaOH,溶液中c(CH₃COO^-)+c(OH^-)>c(Na⁺)+c(H⁺)

C．加入少量0.2 mol·L^-1的硫酸溶液,水电离产生的c(H⁺)减小

D．与0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)

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电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下,用0.100 mol·L^-1 NH₃·H₂O溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L^-1盐酸和CH₃COOH溶液的混合溶液,所得曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．①点溶液中c(H⁺)为0.200 mol·L^-1

B．溶液温度高低为①>③>②

C．③点溶液中有c(Cl^-)>c(CH₃COO^-)

D．③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低

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25 ℃时,电离平衡常数:

弱酸的化学式	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
电离平衡常数(25 ℃)	1.8×10^-5	3.0×	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

回答下列问题:
(1)物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质:
a.Na₂CO₃,b.NaClO,c.CH₃COONa,d.NaHCO₃;
pH由大到小的顺序是　　　　　　　　(填编号)。
(2)常温下0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是　　　　;
A.c(H⁺)         B.c(H⁺)/c(CH₃COOH)       C.c(H⁺)·c(OH^-)    D.c(OH^-)/c(H⁺)
(3)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程pH变化如图,则HX的电离平衡常数　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数;理由是　                      　,
稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H⁺)　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H⁺),理由是　                           ;

(4)25 ℃时,CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=　　　　　　　　　　　　(填准确数值)。

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已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH₃COOH溶液中存在电离平衡:CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺　ΔH>0。
(1)常温下,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH₃COO^-)=　　　　　　　　　　　(列式,不必化简);下列方法中,可以使0.10 mol·L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是　　　　。
a.加入少量0.10 mol·L^-1的稀盐酸
b.加热CH₃COOH溶液
c.加水稀释至0.010 mol·L^-1
d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体
f.加入少量0.10 mol·L^-1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)　　　　V(醋酸),反应的最初速率为:v(盐酸)　　　　v(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)常温下,向体积为V_a mL,pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性,则V_a与V_b的关系是　　　　　　　　　　　　　。
(4)常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为　。
(5)已知:90 ℃时,水的离子积常数为K_W=3.8×10^-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H⁺)=　　　　　　　　　(保留三位有效数字) mol/L。

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