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题目
题型:不详难度:来源:
室温下,有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)(  )
序号




pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
 
A.在①、②中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH均增大
B.分别将等体积的①和②加水稀释100倍,所得溶液的pH:①>②
C.把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中:c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H)
D.将溶液②和溶液③等体积混合,混合后所得溶液pH=7
答案
B
解析
A项,由于氯化铵水解呈酸性,故在①、②中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH均减小,不正确;B项,分别稀释100倍,由于②中氢氧化钠为强电解质,而①中存在氨水的电离平衡,故正确;C项,将①、④两溶液等体积混合后,氨水过量,溶液呈碱性,根据电荷守恒判断,故不正确;D项,将溶液②和③等体积混合后,由于醋酸是弱酸,反应中过量较多,反应后溶液呈酸性,故不正确。
核心考点
试题【室温下,有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)(  )序号①②③④pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸 A.在①、②中分别加入氯化铵】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是              (  )
A.AlCl3溶液中再溶入AlCl3
B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体
D.醋酸溶液加热

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用实验确定某酸HA是弱电解质。甲、乙两同学的方案是:
甲:①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的HA溶液100 mL;②用pH试纸测出该溶液的pH,即能证明HA是弱电解质。
乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL;②分别取这两种溶液各10 mL,加水稀释至100 ml;③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。
(1)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(填“>”“<”或“=”),乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是________(填序号)。
a.装盐酸的试管中放出H2的速率快
b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快
c.两个试管中产生气体的速率一样快
(2)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处________。
(3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任用),请表述实验方案:________。
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有0.1 mol/L的盐酸溶液(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL,试比较:
(1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是________(填字母代号,下同);三种酸的pH由大到小的顺序是________。
(2)三种酸跟足量的锌反应,开始时产生H2的速率由大到小的顺序是________。(不考虑Zn的纯度及表面积等因素)
(3)三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是________。
(4)三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液体积由大到小的顺序是________。
(5)三种酸分别跟50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液反应后,溶液的pH由大到小的顺序是________。
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已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的一级电离常数(Ka)。为了提高氯水中HClO的浓度,可加入(  )
A.NaCl(s)B.CaCO3(s)C.H2O D.NaOH(s)

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某温度下,CO2饱和溶液的浓度是0.03mol/L,其中1/3的CO2转变为H2CO3,而H2CO3仅有0.1%发生如下电离:H2CO3H+HCO3,则溶液的pH约为(  )
A.3B.4C.5D.6

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