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题目
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下列电离方程式正确的是(  )
A.NaHSO4Na++HSO4
B.NaHCO3Na++H++CO3
C.H3PO43H++PO43
D.HFH++F-

答案
D
解析

选项
错因分析
正确写法
A
HS是强酸根,在水溶液中完全电离
NaHSO4Na++H++SO42
B
NaHCO3是强电解质,应写“”,且C是弱酸根,不能拆开
NaHCO3Na++HCO3
C
H3PO4是三元弱酸,应分步书写
H3PO4H++H2PO4
H2PO4H++HPO42
HPO42H++PO43
 
核心考点
试题【下列电离方程式正确的是(  )A.NaHSO4Na++HSO4—B.NaHCO3Na++H++CO3—C.H3PO43H++PO43—D.HFH++F-】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(  )
A.1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)为1×10-2 mol·L-1
B.甲酸能与水以任意比互溶
C.10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应
D.滴入石蕊试液显红色

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在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是(  )
A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
B.加水,平衡向逆反应方向移动
C.滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减少
D.加入少量NaCN固体,平衡向正反应方向移动

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一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡:HAA-+H+。将1.0 mol HA分子加入水中制得1.0 L溶液,下图中,表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是(  )

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高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:

HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10-5
6.3×10-9
1.6×10-9
4.2×10-10
 
从表格中判断以下说法中不正确的是(  )
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H++S
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但在醋酸中可以区别这四种酸的强弱
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(1)下列物质:①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥食盐晶体 ⑦硫酸溶液 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3·H2O,其中能够导电的是    ,强电解质是    ,弱电解质是    ,非电解质是    。 
(2)H2S溶于水的电离方程式为         。 
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向    移动,c(H+)    ,c(S2-)    。 
②向H2S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡向    移动,c(H+)    ,c(S2-)    。 
③若将H2S溶液加热至沸腾,c(H2S)    。 
④若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入   。 
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