下列电离方程式正确的是(　　)A．NaHSO4Na++HSO4—B．NaHCO3Na++H++CO3—C．H3PO43H++PO43—D．HFH++F- - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列电离方程式正确的是(　　)

A．NaHSO₄

Na⁺+HSO₄^—

B．NaHCO₃

Na⁺+H⁺+CO₃^—

C．H₃PO₄

3H⁺+PO₄³^—

D．HF

H⁺+F^-

答案

解析

选项	错因分析	正确写法
A	HS是强酸根,在水溶液中完全电离	NaHSO₄Na⁺+H⁺+SO₄²^—
B	NaHCO₃是强电解质,应写“”,且C是弱酸根,不能拆开	NaHCO₃Na⁺+HCO₃^—
C	H₃PO₄是三元弱酸,应分步书写	H₃PO₄H⁺+H₂PO₄^— H₂PO₄^—H⁺+HPO₄²^— HPO₄²^—H⁺+PO₄³^—

核心考点

试题【下列电离方程式正确的是(　　)A．NaHSO4Na++HSO4—B．NaHCO3Na++H++CO3—C．H3PO43H++PO43—D．HFH++F-】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(　　)

A．1 mol·L^-1的甲酸溶液的c(H⁺)为1×10^-2 mol·L^-1

B．甲酸能与水以任意比互溶

C．10 mL 1 mol·L^-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L^-1的NaOH溶液完全反应

D．滴入石蕊试液显红色

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在0.1 mol·L^-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN

H⁺+CN^-,对该平衡,下列叙述正确的是(　　)

A．加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动

B．加水,平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.1 mol·L^-1 HCl溶液,溶液中c(H⁺)减少

D．加入少量NaCN固体,平衡向正反应方向移动

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一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡:HA

A^-+H⁺。将1.0 mol HA分子加入水中制得1.0 L溶液,下图中,表示溶液中HA、H⁺、A^-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是(　　)

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高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:

酸	HClO₄	H₂SO₄	HCl	HNO₃
K_a	1.6×10^-5	6.3×10^-9	1.6×10^-9	4.2×10^-10

从表格中判断以下说法中不正确的是(　　)
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H₂SO₄

2H⁺+S
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但在醋酸中可以区别这四种酸的强弱

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(1)下列物质:①石墨　②三氧化硫　③液态氯化氢　④氯气　⑤熔融的硫酸钾　⑥食盐晶体　⑦硫酸溶液　⑧乙醇　⑨冰醋酸　⑩NH₃·H₂O,其中能够导电的是　　　　,强电解质是　　　　,弱电解质是　　　　,非电解质是　　　　。
(2)H₂S溶于水的电离方程式为　　　　　　　　　。
①向H₂S溶液中加入CuSO₄溶液时,电离平衡向　　　　移动,c(H⁺)　　　　,c(S^2-)　　　　。
②向H₂S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡向　　　　移动,c(H⁺)　　　　,c(S^2-)　　　　。
③若将H₂S溶液加热至沸腾,c(H₂S)　　　　。
④若要增大H₂S溶液中c(S^2-),最好加入　　　。

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