题目
题型:不详难度:来源:
A.NaHSO4![]() |
B.NaHCO3![]() |
C.H3PO4![]() |
D.HF![]() |
答案
解析
选项 | 错因分析 | 正确写法 |
A | HS是强酸根,在水溶液中完全电离 | NaHSO4![]() |
B | NaHCO3是强电解质,应写“![]() | NaHCO3![]() |
C | H3PO4是三元弱酸,应分步书写 | H3PO4![]() H2PO4— ![]() HPO42— ![]() |
核心考点
试题【下列电离方程式正确的是( )A.NaHSO4Na++HSO4—B.NaHCO3Na++H++CO3—C.H3PO43H++PO43—D.HFH++F-】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)为1×10-2 mol·L-1 |
B.甲酸能与水以任意比互溶 |
C.10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应 |
D.滴入石蕊试液显红色 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109095948-74283.jpg)
A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 |
B.加水,平衡向逆反应方向移动 |
C.滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减少 |
D.加入少量NaCN固体,平衡向正反应方向移动 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109095943-60452.jpg)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109095943-75269.jpg)
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
从表格中判断以下说法中不正确的是( )
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109095941-14468.jpg)
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但在醋酸中可以区别这四种酸的强弱
(2)H2S溶于水的电离方程式为 。
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向 移动,c(H+) ,c(S2-) 。
②向H2S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡向 移动,c(H+) ,c(S2-) 。
③若将H2S溶液加热至沸腾,c(H2S) 。
④若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入 。
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