题目
题型:不详难度:来源:
A.溶液中导电粒子的数目减少 |
B.溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)··c(OH-)]不变 |
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 |
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7 |
答案
解析
核心考点
试题【室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)··c(O】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a=b | B.a>b |
C.c(A-)=c(Na+) | D.c(A-)<c(Na+) |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109095510-63496.jpg)
A.①②③⑤ | B.③⑥ | C.③ | D.③⑤ |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109095508-27182.jpg)
A.加水稀释,所有离子浓度都减少 |
B.加入少量固体CH3COONa,平衡向逆方向移动,c(H+)减少 |
C.升高温度促进了醋酸的电离,Ka增大。 |
D.醋酸溶液的导电性不一定比盐酸要弱 |
A.c(H+) | B.Ka(HF) |
C.c(F-)/c(H+) | D.c(H+)/c(HF) |
A.c(H+)>c(F-) | B.c(H+)>c(HF) |
C.c(HF)>c(OH-) | D.c(HF)>c(F-) |
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