题目
题型:不详难度:来源:
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A.加水稀释,所有离子浓度都减少 |
B.加入少量固体CH3COONa,平衡向逆方向移动,c(H+)减少 |
C.升高温度促进了醋酸的电离,Ka增大。 |
D.醋酸溶液的导电性不一定比盐酸要弱 |
答案
解析
核心考点
试题【已知CH3COOHCH3COO-+H+,下列关于醋酸说法错误的是A.加水稀释,所有离子浓度都减少B.加入少量固体CH3COONa,平衡向逆方向移动,c(H+)减】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(H+) | B.Ka(HF) |
C.c(F-)/c(H+) | D.c(H+)/c(HF) |
A.c(H+)>c(F-) | B.c(H+)>c(HF) |
C.c(HF)>c(OH-) | D.c(HF)>c(F-) |
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A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大 |
B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大 |
C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小 |
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小 |
A.与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓ |
B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大 |
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性 |
D.其溶液的pH=13 |
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①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·S-1
②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·S-1
③2 s 时物质A 的转化率为70%
④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L-1,
A.①③ | B.①④ | C.②③ | D.③④ |
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