题目
题型:不详难度:来源:
A.上述三种溶液中:c( OH-)大小:③ > ② > ① |
B.物质酸性的比较:CH3COOH > HF > H2CO3 |
C.反应结束后所得两溶液中: c ( CH3COO- ) > c ( F- ) |
D.①和③反应结束后所得溶液中:c ( F- ) + c (HF) =" 0.10mol" /L |
答案
解析
试题分析:A.由于相同浓度的HF与NaHCO3反应放出CO2比CH3COOH溶液快。说明溶液的酸性HF> CH3COOH>H2CO3。溶液的酸性越强,c(H+)越大,则根据水的离子积常数可得c( OH-)就越小。因此c( OH-)大小:③ > ② > ①。正确。B. 物质酸性的比较:HF >CH3COOH > H2CO3。错误。C. 反应结束后,由于放出的CO2体积相同,所以含有的酸根离子的浓度也相等。D. ①和③反应结束后所得溶液中:c ( F- ) + c (HF) =" 0.05mol" /L .错误。
核心考点
试题【相同温度,浓度均为0.1mol /L,等体积的三种溶液:①HF溶液、②CH3COOH溶液、③NaHCO3溶液,已知将①、②分别与③混合,实验测得产生的CO2气体】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.混合后溶液中存在有关系:C(K+)+C(Na+)+C(H+)=C(SO32-)+C(HSO3-)+C(OH-) |
B.混合后溶液中存在有关系:C(K+)+C(H2SO3)+C(H+)=C(SO32-)+C(OH-) |
C.混合后溶液中存在有关系:C(SO32-)+C(HSO3-)+C(H2SO3)=0.02 mol/L |
D.两溶液混合前,Na2SO3溶液中,水电离出C(H+)小于KHSO3溶液中水电离出C(H+) |
A.MOH是弱碱 |
B.N点c(Cl-) = c(M+) |
C.随着MOH溶液的滴加,比值不变 |
D.K点对应的溶液c(MOH)+c(OH-)-c(H+) = 0.005 mol•L-1 |
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是:
C(Na+)>C(ClO—)>C(CH3COO—)>C(OH—)>C(H+)
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO—+CO2+H2O═2HClO+CO32—
C.a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c>a>b
D.图像中,Ⅰ表示CH3COOH,Ⅱ表示HClO,且溶液导电性:c>b>a
则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。
(2)在2L密闭容器中放入1mol氨气,在一定温度进行如下反应:2NH3(g)N2(g)+3H2(g),
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表
时间t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
总压强p 100 kPa | 5 | 5.6 | 6.4 | 6.8 | 7 | 7 |
(3)25℃,某二元弱酸H2A与NaOH溶液反应可生成NaHA、Na2A,溶液中含A各微粒的分布分数(平衡时某含A微粒的浓度占各含A微粒浓度之和的分数)随溶液变化的情况如下图所示:
已知:103.04=1.1×103,104.37=2.3×104 25℃,Ka1(H2CO3)= 4.4×10-7 Ka2(H2CO3) = 4.7×10-11
①若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入少量NaOH溶液,c(A2-)/c(HA-)的值 (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),c(H+)/c(OH-) 的值 。
②若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性,则c(H2A)+c(NH4+) c(A2-) (填“大于”、“小于”或“等于”)。
③计算HA-二级电离平衡常数Ka2= 。
④将过量H2A加入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为: 。
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