常温下,对于0.1 mol.L-1pH= 10的Na2CO3溶液，下列说法正确的是A．通入CO2，溶液pH减小B．加入NaOH固体，增大C．由水电离的c(OH- - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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常温下,对于0.1 mol.L^-1pH= 10的Na₂CO₃溶液，下列说法正确的是

A．通入CO₂，溶液pH减小

B．加入NaOH固体，

增大

C．由水电离的c(OH^-) = 1×10^-10 mol.L^-1

D．溶液中：c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(HCO₃^-)

答案

解析

试题分析：CO₃^2-+H₂O≒HCO₃^-+OH^-，A.当通入二氧化碳后，二氧化碳与水反应生成碳酸，PH值减小，正确；当加入NaOH固体，水解平衡向逆进行，c(HCO₃^-)减小，c(CO₃^2-)增大，它们的比值减小，错误；C. pH= 10可计算得到c(H⁺) = 1×10^-10 mol.L^-1而c(OH^-) = 1×10^-4 mol.L^-1，这个c(OH^-)就是水电离出来的，错误；D.溶液中存在CO₃^2-+H₂O≒HCO₃^-+OH^-，H2O≒H⁺+OH^-，由于水解相对弱，所以此项正确。

核心考点

试题【常温下,对于0.1 mol.L-1pH= 10的Na2CO3溶液，下列说法正确的是A．通入CO2，溶液pH减小B．加入NaOH固体，增大C．由水电离的c(OH-】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法正确的是

A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

B．已知AgCl的K_sp=1.8×10^－10、Ag₂CrO₄的K_sp=1.2×10^－12，所以相同温度下AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄

C．常温下，将pH =8的醋酸钠溶液稀释，溶液中所有离子浓度都减小

D．反应3NO₂(g)＋H₂O(l)=2HNO₃(aq)+NO(g)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

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常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．NaHSO₃与Na₂SO₃混合溶液中：3c(Na⁺) = c(HSO₃^-) + c(SO₃^2-)

B．0.1mol·L^-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1mol·L^-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性
c (CH₃COO^-)＞c (Cl^-)＞c (CH₃COOH)＞c (H⁺)

C．等物质的量浓度等体积的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合：
c(Na⁺)＝c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D．向1.00 L 0.3mol·L^-1NaOH溶液中缓慢通入0.2molCO₂气体，溶液中：

c(Na⁺) ＞ c(CO₃^2-) ＞ c(HCO₃^-) ＞ c(OH^-) ＞ c(H⁺)

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部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	K_a=1.77×10^-4	K_a=4.9×10^-10	K_a1=4.3×10^-7 K_a2=5.6×10^-11

下列选项正确的是
A. 2CN^-+H₂O+CO₂=2HCN+CO₃^2-
B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na^＋)－c(HCOO^－) < c(K^＋)－c(CN^－)
D. c(NH₄⁺) 相等的HCOONH₄溶液、NH₄CN溶液、NH₄HCO₃溶液中，
c(NH₄HCO₃)>c(NH₄CN) >c(HCOONH₄)

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下列有关说法正确的是

A．常温下，0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液的pH=1

B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极pH减少

C．反应CO₂(g)+C(s)=2CO(g)在低温下不能自发进行，则其△H＞0

D．常温下，向AgCl浊液中加入少量NaCl饱和溶液，则c(Ag⁺)、Ksp(AgCl)均减小

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25 ℃时，2a mol·L^－1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液调节其pH（忽略溶液体积的变化），得到c(HClO)、c(ClO^－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．当pH＝2时，溶液中c(ClO^－)＞c(Na^＋)

B．当c(ClO^－)＞c(HClO)时，溶液一定呈碱性

C．当pH＝3.45时，所加NaOH溶液恰好与HClO完全反应

D．当pH＝5时，溶液中：c(HClO)＋c(Na^＋)＋c(H^＋)－c(OH^－)＝2a mol·L^－1

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