已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH3COONa、NH3•H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一种,相同温度下,甲与乙两种溶液的pH相同,甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同,则丙为( )A.NH3•H2O | B.CH3COONa | C.CH3COOH | D.Na2SO4 |
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pH=-lgC〔H+〕,pH由小到大的顺序是:酸溶液的pH<呈中性的盐溶液的pH<碱溶液的pH,由盐类的水解规律可知,强酸弱碱盐水解显酸性、强碱弱酸盐水解显酸性;盐类的水解促进水的电离,酸和碱抑制水的电离; CH3COONa为强碱弱酸盐,水解呈碱性;NH3•H2O为弱碱,CH3COOH为弱酸,Na2SO4为强酸强碱盐不水解呈中性,根据溶液的酸碱性,相同温度下,甲与乙两种溶液的pH相同,甲与乙一定是CH3COONa、NH3•H2O中的一种,因为它们都呈碱性,甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同,NH3•H2O、CH3COOH、碱和酸抑制水的电离,所以甲与丙一定是NH3•H2O、CH3COOH中的一种,则甲为NH3•H2O、乙为CH3COONa、丙为CH3COOH,所以C正确. 故选C. |
核心考点
试题【已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH3COONa、NH3•H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一种,相同温度下,甲与乙两种溶液的pH相同,甲与丙两种溶液中的】;主要考察你对
电解质溶液等知识点的理解。
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举一反三
关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )
| A | B | C | D | 强电解质 | NaCl | H2SO4 | CaCO3 | HNO3 | 弱电解质 | HF | BaSO4 | HClO | CH3COOH | 非电解质 | Cl2 | CS2 | C2H5OH | H2 | 下列物质中属于强电解质且能导电的是( ) ①氢氧化钠溶液 ②硫酸钙固体 ③铜 ④蔗糖 ⑤三氧化硫 ⑥熔融氯化钠. | 下列说法正确的是( )A.CO2溶于水能导电,因此CO2是电解质 | B.KHSO4只有在电流作用下才能电离成K+、H+和SO42- | C.强电解质溶液的导电能力不一定都强;弱电解质溶液的导电能力不一定弱 | D.AgCl难溶于水,所以AgCl是弱电解质;醋酸铅易溶于水,所以醋酸铅是强电解质 |
| 可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是( )A.该酸加热至沸腾不分解 | B.0.01mol•L-1该酸的pH=2 | C.该酸可以溶解Cu(OH)2 | D.该酸与CaCO3反应放出CO2 |
| 电解质有强弱之分,以下物质属于弱电解质的是( )A.盐酸 | B.CH3COONH4 | C.NH3•H2O | D.NaCl |
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