题目
题型：不详难度：来源：
| A．二氧化碳碳酸钠 | B．硫酸乙醇 |
| C．氧化铝硫 | D．蔗糖氢氧化钠 |
答案
解析
试题分析：溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，而在上述条件下都不能导电的化合物是非电解质。所以SO2、乙醇、蔗糖是非电解质，硫酸钠、硫酸、氧化铝和氢氧化钠是电解质。单质S不是电解质，也不是非电解质，答案选B。
点评：判断电解质和非电解质不能只依据能否导电，关键是看是否发生自身的电离。即能自身电离出离子的化合物是电解质，不能自身电离出离子的化合物是非电解质。
核心考点
举一反三
| A．CO2 | B．AgCl | C．Cu | D．H2SO4 |
| A．CH3COOH = CH3COO- + H+ | B．KClO3 K+ + ClO3- |
| C．NaOH = Na+ + OH- | D．NaHSO4 = Na+ +HSO4- |
| A．CO2 | B．石墨 | C．K2SO4 | D．NaOH溶液 |
A．Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ | B．NaHCO3 ="==" Na++HCO3-HCO-3H++CO32 - |
| C．Na2SO4＝2Na＋＋SO42－ | D．HFH++F- |
| A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 |
| B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离 |
| C．强极性共价化合物不一定都是强电解质 |
| D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 |
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