题目
题型:不详难度:来源:
A.Al(OH)3![]() | B.NaHCO3 ="==" Na++HCO3-HCO-3![]() |
C.Na2SO4=2Na++SO42- | D.HF![]() |
答案
解析
试题分析:氢氧化铝是两性氢氧化物,其电离方程式应该是Al3++3OH-
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考点;考查电离方程式的正误判断
点评:用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式,表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。书写电离方程式时应特别注意:
①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。
②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角,且要先写数字,后写“+”或“-”号;化合价标在元素符号的正上方,先写“+”或“-”号,后写数字。离子的电荷数为1时,1省略不写,只写“+”或“-”号;而化合价数为1时,1必须标明。
③含有原子团的物质电离时,原子团应作为一个整体,不能分开。
④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面,不能像在化学式里那样写在右下角。
⑤在电离方程式中,阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。
⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同,电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。
⑦强电解质用等号,弱电解质一律用可逆号,多元弱酸分步电离,多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离,第一步不可逆,以后步步可逆,且一步比一步的电离程度小。
核心考点
试题【下列电离方程式书写不正确的是( )A.Al(OH)3Al3++3OH-B.NaHCO3 ="==" Na++HCO3-HCO-3H++CO32 -C.Na2】;主要考察你对电解质溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电解质溶液的浓度越大,其导电性能一定越强 |
B.强酸和强碱一定是强电解质,不论其水溶液浓度大小,都能完全电离 |
C.强极性共价化合物不一定都是强电解质 |
D.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 |
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A.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4 | B.NaOH溶液中滴加稀HCl |
C.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 | D.Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 |
A.石墨 | B.熔融的MgCl2 | C.NaCl溶液 | D.蔗糖 |
(1)①水银 ②烧碱固体(NaOH) ③干冰(CO2) ④氯化钠晶体 ⑤盐酸溶液 ⑥氨气(NH3) ⑦蔗糖 ⑧氯气(Cl2) ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液
上述物质中能导电的是 ,属于电解质的是 ,属于非电解质的是 。
(2)按要求写出下列方程式:
①醋酸电离的电离方程式:
②小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式:
③向NaHSO4溶液中加入的锌粉离子方程式:
A.NaCl晶体、BaSO4 | B.铜、二氧化硫 |
C.纯醋酸、酒精 | D.熔融的KNO3、硫酸溶液 |
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