题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:A、根据置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,化合反应与分解反应不一定是氧化还原反应判断,正确;B、AlCl3溶液中加氢氧化钠溶液发生的反应为
Al3+ + 3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3 + OH-=AlO2- + 2H2O,生成Al(OH)3沉淀和沉淀溶解所需氢氧化钠溶液的体积比为3:1,与图像不符,错误;C、Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,溶液中的Ba2+和OH-浓度在减少,导电性会减弱但不会丧失导电性,随着滴加H2SO4逐渐过量,溶液中自由移动离子(H+和SO42-)的浓度增大,导电性会增强,与图像不符,错误;D、等体积等浓度的稀硫酸分别与足量铁和镁反应产生氢气的量相等,镁比铁活泼,镁先反应完,与图像不符,错误。
核心考点
举一反三
A.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质 |
B.硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质 |
C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳为弱电解质 |
D.石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质 |
A.HCO3- = CO32- + H+ | B.HCO3- +OH- = H2O + CO32- |
C.NH3+ H+ = NH4+ | D.NH3·H2O NH4+ + OH- |
A.淀粉 | B.KNO3溶液 | C.FeCl3晶体 | D.熔融的NaCl |
A.CaCl2 =Ca2++2Cl- | B.NaHSO4=Na++H++SO42- |
C.HNO3=H++NO3- | D.NaHCO3=Na++H++CO32- |
A.蒸馏时,应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶液体中 |
B.NH3溶于水能导电所以NH3是电解质 |
C.含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种氯化物溶液,只用NaOH溶液不能鉴别开 |
D.标准状况下4.48 L CO2气体通过足量的Na2O2固体经充分反应,剩余气体在相同条件下的体积是2.24 L |
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