题目
题型:不详难度:来源:
A.碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同
B.反应N2H4(I)=N2(g)+2H2(g)是一个△S>0的反应
C.40g金刚砂(SiC)中含有C—Si键的个数为2NA(NA为阿伏加德罗常数)
D.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
答案
解析
试题分析:碘化铵受热分解分两步,第一步得到NH3和HI,接着HI又分解产生H2和I2,所以和氯化铵的分解过程截然不同,所以A错;N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)反应中液态物质变成了2中气体,所以是个熵增加的过程△S>0,B正确;40g金刚砂为1mol,则Si、C原子各1mol,在SiC分子中每个Si原子形成四个共价键与C原子相连,而每个C原子也是形成四个共价键与Si原子相连,所以共价键各占一半,所以共价键数目为2NA +2NA =4NA ,C错误;NaClO属于盐类,是强电解质,D错误;故选B。
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同B.反应N2H4(I)=N2(g)+2H2(g)是一个△S>0的反】;主要考察你对电解质溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.往乙酸中通入氨气 |
B.往溶液中滴加硫酸 |
C.往氢硫酸溶液中通入氯气 |
D.往NaOH溶液中通入过量CO2 |
A.100mL 1mol/L的盐酸 |
B.100mL 2mol/L的蔗糖溶液 |
C.100mL 1mol/L的醋酸溶液 |
D.30mL 1mol/L的CaCl2溶液 |
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在________ (填序号)。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)现有铜、氯化铁溶液、盐酸、硝酸银溶液、氧化铝、二氧化碳、氧气七种物质,两两能发生反应的反应中,属于离子反应的有 种,属于置换反应的有 种。
A.H2SO4 | B.KOH | C.H2O | D.BaCl2 |
A.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 |
B.BaSO4不溶于水,故BaSO4不是电解质 |
C.CO2溶于水能导电,故CO2是电解质 |
D.尽管NaCl固体不导电,但NaCl是电解质 |
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