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题目
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将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是[     ]
A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本不变
B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色
C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
答案
B
核心考点
试题【将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是[     ]A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本不变 B.往溶液中滴入】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为
[     ]
A.3∶1
B.1∶2
C.2∶1
D.1∶1
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向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g。则下列关系不正确的是[     ]
A.
B.p=m+
C.n=m+17Vc
D.
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在密闭容器中充入CO和CO2混和气体,其密度是相同条件下氦气密度的8倍,这时测得容器内压强为p1。若控制容器的体积不变时,加入足量的过氧化钠,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全,恢复到开始时的温度,再次测得容器内压强为p2。则p1和p2之间的关系是[     ]
A、p1=8p2
B、p1=4p2
C、p1=2p2
D、p1=p2
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把一定质量的碳和8克氧气放在密闭容器中高温反应后,恢复到原来的温度,测知容器内的压强是原来的1.5倍,则碳的质量为[     ]
A、3克
B、6克
C、4.5克
D、4克
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将1.5g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应,反应完全后,得到标准状况下的氢气1.12L,则两种金属可能是[     ]
A、Mg和Cu
B、Zn和Cu
C、Al和Fe
D、Mg和Al
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