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题目
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判断反应过程自发性的目的是[     ]
A.判断反应的方向
B.确定反应是否一定发生
C.判断反应过程发生的速率
D.判断反应过程的热效应
答案
A
核心考点
试题【判断反应过程自发性的目的是[     ]A.判断反应的方向 B.确定反应是否一定发生 C.判断反应过程发生的速率 D.判断反应过程的热效应】;主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]
举一反三
25℃和1.01×105Pa时,反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7kJ/mol,自发进行的原因是[     ]
A.是吸热反应    
B.是放热反应
C.是熵减少的反应
D.熵增大效应大于能量效应
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对于反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)  ΔH=-444.3kJ·mol-1 ΔS=-280.1J·mol-1·K-1在常温、常压下反应能自发进行,对反应的方向起决定性作用的是[     ]
A.熵变  
B.温度  
C.压强  
D.焓变
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能用焓判据判断下列过程方向的是[     ]
A.湿的衣服经过晾晒变干
B.硝酸铵溶于水
C.100℃时的水蒸气凝结成水
D.25℃、101kPa时,2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)  ΔH=+56.7kJ/mol能自发进行
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已知"凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应".根据所学知识判断,下列反应中,在任何温度下都不自发进行的是 [     ]
A.2O3(g)=3O2(g) ΔH<0
B.2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0
C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH<0
D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0
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已知在等温条件下,化学反应方向的判据为: ΔH-TΔS<0,反应能正向自发进行; ΔH-TΔS=0,反应达平衡状态; ΔH-TΔS>0,反应能逆向自发进行. (其中ΔH为焓变,ΔS为熵变,T为热力学温度,单位为K)设反应A(s)=D(g)+E(g) ΔH-TΔS=(-4500+11T)J/mol,要防止反应发生,温度必须

[     ]

A.高于409K       
B.低于136K
C.高于136K而且低于409K
D.低于409K
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