一定条件下，在2SO2+O22SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，则氧气在反应起始时的浓度可能是（　 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

一定条件下，在2SO₂+O₂
魔方格

2SO₃的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，则氧气在反应起始时的浓度可能是（　　）

A．0.8～2mol/L

B．0～2mol/L

C．0～0.8mol/L

D．无法确定

答案

2SO₂+O₂

2SO₃，
平衡2.0mol/L 0.8mol/L   2.4mol/L
转化2.4mol/L 1.2mol/L    2.4mol/L
开始4.4mol/L   2.0mol/L   0
显然，氧气的开始浓度应大于0且小于2.0mol/L，
故选B．

核心考点

试题【一定条件下，在2SO2+O22SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，则氧气在反应起始时的浓度可能是（　】；主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知299K时，合成氨反应 N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N₂ 和3mol H₂ 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（　　）

A．一定大于92.0kJ	B．一定等于92.0kJ
C．一定小于92.0kJ	D．不能确定

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下列有关反应限度的叙述正确的是（　　）

A．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度

B．依据焓判据：NH₄HCO₃受热分解可自发进行

C．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度

D．FeCl₃与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深

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某化学课外小组为了探究CaCl₂溶液和Na₂SO₄溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知CaSO₄在水中微溶，CaCO₃在水中难溶）

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最新试题

热门考点

实验步骤

向3-4mL 1mol/L的CaCl₂溶液中滴入1mol/L的Na₂SO₄溶液至反应完全

实验现象

产生白色沉淀

离子方程式

______

小组讨论交流

向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na₂CO₃ 溶液会出现什么现象

假设出现的实验现象，说明理由

假设：Ⅰ无现象　理由：反应没有限度，Ca²⁺沉淀完全
假设：Ⅱ______，理由：______

证明你的假设

现象：产生大量的白色沉淀

离子方程式

______

解释

______

在密闭容器中进行反应X_2（g）+3Y_2（g）⇌2Z_2（g），若X₂、Y₂、Z₂的起始浓度分别为0•1mol/L、0•3mol/L、0•2mol/L，达到平衡时下列物质的浓度可能为（　　）

A．X₂为0•2mol/L	B．Y₂为0•2mol/L
C．Z₂为0•4mol/L	D．Y₂为0•6mol/L

在一固定容积的密闭容器中进行反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）．已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（　　）

A．SO₂为0.4mol/L，O₂为0.2mol/L

B．SO₂为0.25mol/L

C．SO₂、SO₃均为0.15mol/L

D．SO₃为0.40mol/L