下列有关反应限度的叙述正确的是（ ）| A．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度 | | B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行 | | C．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 | | D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深 |
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A、加入催化剂降低反应的活化能，改变酚酞途径，加快反应速率，但不影响平衡移动，故A错误；
B、反应向焓减减少的方向进行，NH4HCO3受热分解是吸热反应，不能自发进行，故B错误；
C、绝大多数化学反应都存在一定的可逆性，只是可逆性的程度不同，反应在一定条件下都有一定的限度，故C正确；
D、溶液中存在平衡Fe3++SCN-⇌Fe（SCN）2+，滴入少量滴加KCl溶液，对溶液体积基本不影响，不影响平衡体系中各离子的浓度，平衡不移动，颜色不变，若加入大量的KCl溶液，平衡体系中各离子的浓度都降低，溶液颜色变浅，且平衡向左移动，故D错误；
故选C． |
核心考点
试题【下列有关反应限度的叙述正确的是（ ）A．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行C．大多数化】；主要考察你对
化学反应进行的方向等知识点的理解。
[详细]举一反三
某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中难溶）
| 实验步骤 | 向3-4mL 1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全 | | 实验现象 | 产生白色沉淀 | | 离子方程式 | ______ | | 小组讨论交流 | 向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3 溶液会出现什么现象 | | 假设出现的实验现象，说明理由 | 假设：Ⅰ无现象 理由：反应没有限度，Ca2+沉淀完全
假设：Ⅱ______，理由：______ | | 证明你的假设 | 现象：产生大量的白色沉淀 | | 离子方程式 | ______ | | 解释 | ______ | 在密闭容器中进行反应X2（g）+3Y2（g）⇌2Z2（g），若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0•1mol/L、0•3mol/L、0•2mol/L，达到平衡时下列物质的浓度可能为（ ）| A．X2为0•2mol/L | B．Y2为0•2mol/L | | C．Z2为0•4mol/L | D．Y2为0•6mol/L |
| 在一固定容积的密闭容器中进行反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）| A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L | | B．SO2为0.25mol/L | | C．SO2、SO3均为0.15mol/L | | D．SO3为0.40mol/L |
| 把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下发生反应，反应前及反应后各物质的质量见下表：
| A | B | C | D | | 反应前质量/g | 19.7 | 8.7 | 23.6 | 0.4 | | 反应后质量/g | 待测 | 17.4 | 2 | 3.6 | 在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况．下列反应中属于这种情况的是（ ）
①过量的锌与浓硫酸反应②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下③过量的浓盐酸与碳酸钙反应④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下． |
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