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题目
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下列有关反应限度的叙述正确的是(  )
A.使用催化剂,可降低反应的活化能,加快反应速率,改变反应限度
B.依据焓判据:NH4HCO3受热分解可自发进行
C.大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度
D.FeCl3与KSCN反应达到平衡时,向其中滴加KCl溶液,则溶液颜色变深
答案
A、加入催化剂降低反应的活化能,改变酚酞途径,加快反应速率,但不影响平衡移动,故A错误;
B、反应向焓减减少的方向进行,NH4HCO3受热分解是吸热反应,不能自发进行,故B错误;
C、绝大多数化学反应都存在一定的可逆性,只是可逆性的程度不同,反应在一定条件下都有一定的限度,故C正确;
D、溶液中存在平衡Fe3++SCN-⇌Fe(SCN)2+,滴入少量滴加KCl溶液,对溶液体积基本不影响,不影响平衡体系中各离子的浓度,平衡不移动,颜色不变,若加入大量的KCl溶液,平衡体系中各离子的浓度都降低,溶液颜色变浅,且平衡向左移动,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【下列有关反应限度的叙述正确的是(  )A.使用催化剂,可降低反应的活化能,加快反应速率,改变反应限度B.依据焓判据:NH4HCO3受热分解可自发进行C.大多数化】;主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]
举一反三
某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度,设计了如下活动过程,请完成表中空格:(已知CaSO4在水中微溶,CaCO3在水中难溶)
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实验步骤向3-4mL  1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全
实验现象产生白色沉淀
离子方程式______
小组讨论交流向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3 溶液会出现什么现象
假设出现的实验现象,说明理由假设:Ⅰ无现象   理由:反应没有限度,Ca2+沉淀完全
假设:Ⅱ______,理由:______
证明你的假设现象:产生大量的白色沉淀
离子方程式______
解释______
在密闭容器中进行反应X2(g)+3Y2(g)⇌2Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0•1mol/L、0•3mol/L、0•2mol/L,达到平衡时下列物质的浓度可能为(  )
A.X2为0•2mol/LB.Y2为0•2mol/L
C.Z2为0•4mol/LD.Y2为0•6mol/L
在一固定容积的密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g).已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达到平衡时,可能存在的数据是(  )
A.SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/L
B.SO2为0.25mol/L
C.SO2、SO3均为0.15mol/L
D.SO3为0.40mol/L
把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中,在一定条件下发生反应,反应前及反应后各物质的质量见下表:
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ABCD
反应前质量/g19.78.723.60.4
反应后质量/g待测17.423.6
在化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的情况.下列反应中属于这种情况的是(  )
①过量的锌与浓硫酸反应②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下③过量的浓盐酸与碳酸钙反应④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下.
A.②③④⑥B.②④⑤⑥C.①②④⑤D.③④⑤⑥