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题目
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在一定条件下,在体积为2L的密闭容器中发生反应:mA + nB=pC。t秒末,A减少了1 mol,B减少了1.25 mol,C增加了0.25 mol/L。则m ∶ n ∶ p应为      (    )
A.4∶ 5∶ 2        B.2∶ 5∶ 4     C.1∶ 3∶ 2          D.3∶ 2∶ 1
答案
A
解析
根据在化学反应过程中,物质的变化量之比等于相应的物质化学计量数之比,所以可求得m ∶ n ∶ p=4∶ 5∶ 2,答案选A。
核心考点
试题【在一定条件下,在体积为2L的密闭容器中发生反应:mA + nB=pC。t秒末,A减少了1 mol,B减少了1.25 mol,C增加了0.25 mol/L。则m 】;主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]
举一反三
高温下14CO2与碳发生反应:14CO2+C2CO达到平衡后,平衡混合物中含14C的粒子有                                                           
A.14CO214CO14CB.14CO214COC.14CO2D.14CO

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下列说法正确的是
A.凡是自发反应都是放热的B.铁在潮湿空气中生锈是自发过程
C.△S>0的反应在任何条件下都能自发进行D.电解池的反应是属于自发反应

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影响某可逆反应限度的主要因素是
A.反应物的性质B.反应的温度
C.反应物的浓度D.反应体系的压强

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符合下列条件的化学反应肯定是自发的是
A.△H<0,△S>0B.△H<0,△S<0
C.△H>0,△S>0      D.△H>0,△S<0

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一定温度下的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1,经10min后反应达平衡时,测定该反应在该温度下的平衡常数K=1,试判断:
(1) 用H2O(g)表示该反应的反应速率?
(2)达到平衡时,CO的转化率为多少?
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