题目
题型：不详难度：来源：
| A．反应物的多少 | B．反应进行的方向 |
| C．反应进行的限度 | D．反应的快慢 |
答案
解析
试题分析：反应进行的限度、反应的快慢和反应进行的方向是我们讨论化学反应原理的三个方面，而与反应物的多少是无关系的，答案选A。
点评：本题是常识性知识的考查，学生只需要记住即可。本题有利于培养学生的逻辑推理能力，有利于调动学生的学习积极性。
核心考点
举一反三
| A．2Q2=Q1=92.4 | B．Q2<Q1<92.4 |
| C．Ql<Q2<92.4 | D．Ql=Q2<92.4 |
| A．△H＜0的反应均是自发反应 |
| B．自发进行的反应一定能迅速进行 |
| C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果 |
| D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程 |
| A．S（s）＞S（l）＞S（g） | B．S（l）＞S（s）＞S（g） |
| C．S（g）＞S（l）＞S（s） | D．S（g）＞S（s）＞S（l） |
| A．判断过程的方向 | B．确定过程是否一定会发生 |
| C．判断过程发生的速率 | D．判断过程的热效应 |
2SO3(g)，进行到4 min时，测得n(SO2)="1.2" mol。下列说法正确的是 ( )| A．反应进行到2 min时，容器中n(SO3)可能为0.5 mol |
| B．当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2时该反应达平衡状态 |
| C．温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| D．4 min内氧气的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1 |
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