题目
题型:不详难度:来源:
X(g)+2Y(g) 2Z(g), 不能标志该反应达平衡状态的是 ( )
A.容器内压强不随时间变化 | B.容器内各物质的浓度不随时间变化 |
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 | D.X的生成速率和Z的生成速率之比为1︰2 |
答案
解析
试题分析:在一定条件下,当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态,是化学平衡状态,所以B正确。平衡时浓度不再发生变化,但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系,C不正确;反应是体积减小的可逆反应,所以容器内压强不随时间变化时,可以说明达到了平衡状态;D中反应速率的方向相反,且满足速率之比是相应的化学计量数之比,可以说明,答案选C。
点评:该题是中等难度的试题,该题也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强,难易适中,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点,如何结合具体的可逆反应灵活运用即可。
核心考点
试题【在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g), 不能标志该反应达平衡状态的是 】;主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.n+2< m该反应正反应为放热反应 |
B.n+2 < m该反应正反应为吸热反应 |
C.n+2 > m该反应正反应为放热反应 |
D.n+2 > m该反应正反应为吸热反应 |
(1)X的转化率是
(2)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为 ;
(3)反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ,
(4)当反应进行到第 min,该反应达到平衡。若三种物质都是气体,平衡时Y所占体积的百分比为______。
A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB |
B.容器内的总压强不随时间变化 |
C.单位时间内生成2nmol的AB同时生成nmol的B2 |
D.单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的B2 |
A.当容器内的压强不再变化,可以判断反应已经达到平衡 |
B.往容器中通入稀有气体He,由于压强增大,所以反应速率增大 |
C.往容器中加入少量A,反应速率增大 |
D.若反应是放热反应,升高温度,正反应速率增大 |
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