题目
题型:不详难度:来源:
A.△H<0 △S<0 | B.△H>0 △S>0 |
C.△H<0 △S>0 | D.△H>0 △S<0 |
答案
解析
试题分析:反应自发进行的判断依据是△H-T△S<0分析。A、△H<0,△S<0,低温下反应自发进行,高温下不能自发进行,故A符合;B、△H>0,△S>0,高温下△H-T△S<0,反应自发进行,低温反应非自发进行,故B不符合;C、△H<0,△S>0,一定存在△H-T△S<0,在任何温度下,反应都能自发进行,故C不符合;D、△H>0,△S<0,一定存在△H-T△S>0,反应任何温度都不能自发进行,故D不符合;故选A。
核心考点
试题【某反应A + B =" C" + D 在低温下能自发进行,在高温下不能自发进行,对该反应过程△H、△S的判断正确的是A.△H<0 △S<0B.△H>0 △S>0】;主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]
举一反三
Si(粗)+3HCl(g) SiHCl3(g) + H2、 ②SiHCl3 (g) + H2 Si(纯) + 3HCl(g)
对上述两个反应的叙述错误的是
A.两个反应互为可逆反应 | B.都是置换反应 |
C.都是氧化还原反应 | D.都不是离子反应 |
A.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);ΔH>0 |
B.2CO(g)=2C(s)+O2(g);ΔH>0 |
C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);ΔH>0 |
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH<0 |
A.TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸,且无明显热效应,说明该分解反应熵显著增加 |
B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 |
C.pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性,说明LiOH为强碱 |
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH减小 |
A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 |
B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 |
C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 |
D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的 |
A.25oC与60oC时,纯水的pH相等 |
B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸 |
C.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极 |
D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0 |
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